Perbedaan antara Spektrum Emisi dan Absorpsi

Perbedaan utama: Emisi adalah kemampuan suatu zat untuk mengeluarkan cahaya, ketika berinteraksi dengan panas. Penyerapan adalah kebalikan dari emisi, di mana energi, cahaya atau radiasi diserap oleh elektron-elektron dari suatu zat tertentu.

Spektrum emisi dan penyerapan adalah teknik yang digunakan dalam kimia dan fisika. Spektroskopi adalah interaksi radiasi dan materi. Dengan menggunakan spektroskopi, seorang ilmuwan dapat mengetahui komposisi materi tertentu. Ini benar-benar bermanfaat, berurusan dengan zat yang tidak dikenal. Spektrum emisi dan spektra serapan berbeda satu sama lain tetapi masih terkait.

   

Emisi adalah kemampuan suatu zat untuk mengeluarkan cahaya, ketika berinteraksi dengan panas. Setiap zat bereaksi berbeda ketika berinteraksi dengan cahaya. Materi dimulai dengan berada di keadaan dasar, di mana semua molekul stabil dan menetap. Namun ketika panas, energi atau cahaya diterapkan pada suatu zat, beberapa molekul bertransisi menjadi keadaan energi yang lebih tinggi atau keadaan tereksitasi. Selama keadaan ini, molekul-molekul tidak stabil dan mencoba memancarkan energi untuk mencapai keadaan keseimbangan. Molekul memancarkan energi dalam bentuk foton atau cahaya. Perbedaan antara zat dalam keadaan dasar dan keadaan tereksitasi kemudian digunakan untuk menentukan tingkat emisi zat tersebut.

Setiap elemen atau zat memiliki tingkat emisi unik atau jumlah energi yang dipancarkannya; ini membantu para ilmuwan mengidentifikasi elemen dalam zat yang tidak diketahui. Emisi elemen dicatat pada spektrum emisi atau spektrum atom. Daya pancar suatu objek mengukur seberapa banyak cahaya yang dipancarkan olehnya. Jumlah emisi suatu objek bervariasi tergantung pada komposisi spektroskopi objek dan suhu. Frekuensi pada spektrum emisi direkam dalam frekuensi cahaya, di mana warna cahaya menentukan frekuensi. Frekuensi dapat ditentukan dengan menggunakan rumus Ephoton = hv, di mana ‘Ephoton’ adalah energi foton, ‘v’ adalah frekuensinya, dan ‘h’ adalah konstanta Planck. Emisi dapat terjadi dalam bentuk cahaya dan sinar, seperti gamma dan radio. Spektrum adalah panjang gelombang gelap dengan pita warna di atasnya, yang digunakan untuk menentukan emisi objek.

   

Penyerapan adalah kebalikan dari emisi, di mana energi, cahaya atau radiasi diserap oleh

elektron dari masalah tertentu. Penyerapan adalah kemampuan suatu materi atau elektron untuk menyerap cahaya atau radiasi yang membuatnya transisi ke keadaan energi yang lebih tinggi. Penyerapan digunakan untuk menentukan tingkat penyerapan benda-benda tertentu dan kemampuannya untuk menahan panas. Spektrum absorpsi adalah memplot energi yang diserap oleh suatu unsur atau zat. Penyerapan dapat diplot dalam panjang gelombang, frekuensi atau nomor gelombang. Ada dua jenis penyerapan: spektra serapan atom dan spektra serapan molekul.

Penyerapan digunakan untuk menentukan keberadaan zat tertentu dalam sampel, atau jumlah zat yang ada dalam sampel. Mereka juga digunakan dalam fisika molekul dan atom, spektroskopi astronomi dan penginderaan jauh. Penyerapan terutama ditentukan oleh komposisi atom dan molekul material. Mereka juga dapat bergantung pada suhu, medan elektromagnetik, interaksi antara molekul sampel, struktur kristal dalam padatan dan suhu. Untuk menentukan tingkat penyerapan suatu zat, sinar radiasi diarahkan pada sampel dan tidak adanya cahaya yang dipantulkan melalui objek dapat digunakan untuk menghitung penyerapan. Spektrum penyerapan biasanya berwarna terang, dengan pita-pita gelap yang melewatinya. Pita gelap ini digunakan untuk menentukan daya serap objek.

   

	Emisi	Spektrum Serapan
Deskripsi	Emisi adalah kemampuan suatu zat untuk mengeluarkan cahaya, ketika berinteraksi dengan panas.	Penyerapan adalah kebalikan dari emisi, di mana energi, cahaya atau radiasi diserap oleh elektron-elektron dari suatu zat tertentu.
Subjek	Kimia dan Fisika
Tujuan	Dapat digunakan sebagai bagian dari spektroskopi untuk mengetahui komposisi suatu hal.	Dapat digunakan sebagai bagian dari spektroskopi untuk mengetahui tingkat penyerapan benda-benda tertentu dan kemampuannya untuk menahan panas. Dapat juga digunakan dalam fisika molekul dan atom, spektroskopi astronomi dan penginderaan jauh.
Jenis	–	Spektrum serapan atom dan spektra serapan molekul.
Efek pada molekul	Ketika suatu zat berinteraksi dengan cahaya, maka beberapa molekulnya menyerap panas dari cahaya dan menjadi bersemangat. Ini menyebabkan mereka menjadi tidak stabil dan mereka mencoba memancarkan energi berlebih untuk kembali normal. Molekul tereksitasi melepaskan energi berlebih dalam bentuk foton, juga dikenal pada partikel cahaya.	Ketika suatu zat berinteraksi dengan cahaya, maka beberapa molekulnya menyerap cahaya atau radiasi. Jenis-jenis panjang gelombang cahaya yang diserap dapat dipetakan.
Hasil	Jenis foton yang dipancarkan membantu mencari tahu jenis elemen yang membentuk zat, karena setiap elemen atau zat memiliki tingkat emisi yang unik atau jumlah energi yang dipancarkannya.	Jenis panjang gelombang cahaya yang diserap membantu mencari tahu berapa banyak jumlah zat yang ada dalam sampel.
Secara sederhana	Spektrum emisi mencatat panjang gelombang yang dipancarkan oleh bahan, yang telah dirangsang oleh energi sebelumnya.	Spektrum serapan mencatat panjang gelombang yang diserap oleh material
Seperti	Berwarna gelap, dengan pita-pita cahaya yang melewatinya. Pita cahaya ini digunakan untuk menentukan jenis foton yang dipancarkan oleh objek.	Berwarna terang, dengan pita-pita gelap yang melewatinya. Pita gelap ini digunakan untuk menentukan daya serap objek.
Unit	Frekuensi emisi dapat ditentukan dengan menggunakan rumus Ephoton = hv, di mana ‘Ephoton’ adalah energi foton, ‘v’ adalah frekuensinya, dan ‘h’ adalah konstanta Planck.	Dapat diplot dalam panjang gelombang, frekuensi atau nomor gelombang.