Pendidikan

Perbedaan Senyawa Polar dan Nonpolar

Perbedaan-Senyawa-Polar-dan-Nonpolar

Perbedaan Utama – Senyawa Polar vs Senyawa Nonpolar. Atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda atau sama bergabung membentuk senyawa. Ikatan yang terbentuk dengan berbagi sepasang elektron antara dua atom disebut “Ikatan Kovalen“.

Atom yang berbeda menunjukkan daya tarik ke elektron dalam berbagai derajat. Kemampuan mereka untuk menarik elektron ke arah mereka disebut elektronegativitas. Atom seperti F, Cl, O menunjukkan elektronegativitas yang lebih besar komparatif terhadap atom seperti C, P, S. Ketika dua atom dengan perbedaan elektronegatifitas 0,4 atau kurang, senyawa polar terbentuk. Jika perbedaan elektronegatifitas antara atom adalah 0,4 atau lebih maka senyawa menjadi non-polar.

Perbedaan utama antara senyawa polar dan nonpolar adalah momen dipol bersih. Momen dipol bersih terbentuk pada atom-atom senyawa polar, tetapi tidak pada senyawa non-polar.

Pengertian Senyawa Polar

Senyawa polar adalah senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegativitas yang berbeda.

Senyawa polar terbentuk baik sebagai hasil dari atom elektronegatif atau karena pengaturan asimetris dari ikatan nonpolar dan pasangan elektron mandiri pada senyawa yang sama. Contoh-contoh berikut akan menjelaskan dua fenomena tersebut dengan cara yang lebih terperinci.

Molekul Air

Elektronegativitas H dan O masing-masing adalah 2,20 dan 3,44. Perbedaan nilai adalah 1,24, dan memenuhi kriteria utama membentuk ikatan polar. Elektron tertarik lebih ke arah atom O yang memiliki elektronegativitas yang relatif lebih besar. Ada dipol bersih pada senyawa sebagai hasilnya. O dikatakan sedikit negatif (δ-), sedangkan atom H sedikit positif (δ +).

Dalam menentukan polaritas suatu senyawa, bentuk senyawa juga memainkan peran utama. Mari kita pahami skenario ini lebih baik dengan mempertimbangkan senyawa karbon dioksida.

Karbondioksida

C adalah atom kurang elektronegatif dari O (2,55 dan 3,44) dan memenuhi persyaratan perbedaan 0,4 elektronegatifitas. Namun, karena bentuk senyawa, momen dipol pada kedua ikatan CO berlawanan arah, membatalkan satu sama lain. Oleh karena itu, momen dipol bersih adalah nol.

Senyawa polar, ketika bersama-sama, tertarik satu sama lain melalui muatan berlawanan pada atom mereka. Kekuatan-kekuatan ini lebih kuat daripada kekuatan antara senyawa nonpolar tetapi kurang kuat dari kekuatan ionik.

H Atom bermuatan positif membuat ikatan hidrogen dengan atom O bermuatan negatif. Jika atom-atom H terlibat dalam membentuk objek-objek seperti itu, mereka disebut ikatan hidrogen, gaya antarsenyawa yang terbentuk tanpa keterlibatan atom Hidrogen disebut gaya dipol-dipol. Senyawa polar larut hanya dalam pelarut polar karena mereka tidak dapat membentuk objek dengan pelarut non-polar.

Senyawa polar menunjukkan titik leleh yang lebih tinggi dan titik didih yang sebanding dengan senyawa non-polar dengan massa senyawa yang sama. Energi harus dipasok untuk memecah ikatan antarsenyawa. Oleh karena itu, titik leleh dan titik didih tinggi. Ini menghasilkan tekanan uap rendah, dan tingkat penguapan lebih rendah daripada senyawa non-polar. Selanjutnya, senyawa polar menunjukkan tegangan permukaan yang lebih besar.

Pengertian Senyawa Nonpolar

Senyawa non polar adalah senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan mempunyai nilai elektronegatifitas yang sama/hampir sama.

Tidak seperti pada senyawa polar, tidak ada muatan negatif atau positif pada senyawa non-polar. Ini karena kedua atom memiliki daya tarik yang sama terhadap elektron yang mereka bagi. Perbedaan elektronegatifitas antara dua atom adalah <0,4. Oleh karena itu, pasangan elektron didistribusikan secara merata di antara atom-atom. Sebagian besar gas diatomik dari unsur yang sama adalah senyawa nonpolar. Contoh: – O2, N2, Cl2 dll. Senyawa hidrokarbon seperti Methane, Pentane, dan Hexane adalah senyawa nonpolar.

Perlu dicatat bahwa senyawa nonpolar mungkin menunjukkan gaya dispersi London yang diinduksi oleh distribusi elektron asimetris. Ini adalah gaya spontan dan sementara dan merupakan yang terlemah dari semua gaya antarsenyawa. Pasukan London ini cukup untuk melarutkan senyawa nonpolar dalam pelarut nonpolar. Namun, karena kekuatan ini lebih lemah daripada gaya polar polar, jika senyawa nonpolar dilarutkan dalam pelarut polar mereka tidak bercampur. Sebaliknya, sistem heterogen akan terbentuk. Proses pelarutan tidak disukai secara energik dalam kasus ini.

Dibandingkan dengan senyawa polar dari massa senyawa yang sama, senyawa non-polar memiliki titik leleh yang lebih rendah dan titik didih karena kurangnya kekuatan antarsenyawa yang kuat. Selanjutnya, karena senyawa-senyawa dapat dengan mudah diuapkan, senyawa non-polar menunjukkan tekanan uap yang tinggi. Oleh karena itu, sebagian besar senyawa non-polar membentuk senyawa volatil.

Perbedaan Antara Senyawa Polar dan Nonpolar

Definisi:

Senyawa Polar: Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegativitas yang berbeda.

Senyawa Nonpolar: Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan mempunyai nilai elektronegatifitas yang sama/hampir sama.

Dipol Bersih

  • Senyawa Polar: Dipol net hadir karena perbedaan elektronegatifitas atom yang berpartisipasi atau pengaturan asimetris senyawa.
  • Senyawa Nonpolar: Dipol bersih tidak hadir karena atom dengan elektronegativitas serupa terlibat atau karena pengaturan simetris.

Perbedaan Elektronegativitas

  • Senyawa Polar: Perbedaan elektronegatifitas antara atom adalah <0,4.
  • Senyawa Nonpolar: Perbedaan elektronegatifitas antara atom adalah> 0,4.

Kekuatan Senyawa

  • Senyawa Polar: Kekuatan senyawa agak kuat dan membentuk ikatan H atau ikatan dipol-dipol.
  • Senyawa Nonpolar: Kekuatan senyawa adalah yang terlemah yang tersedia; membentuk gaya dispersi London.

Sifat fisik

  • Senyawa Polar: Senyawa polar memiliki titik didih yang tinggi, titik leleh, tekanan uap rendah dan tegangan permukaan tinggi.
  • Senyawa Nonpolar: Senyawa nonpolar memiliki titik didih rendah, titik leleh, tekanan uap tinggi dan tegangan permukaan rendah.

Contoh

  • Senyawa Polar: Contohnya meliputi Air, HF dan CHF3.
  • Senyawa Nonpolar: Contohnya termasuk Pentane, Hexane, dan Karbon Dioksida.