Pendidikan

Perbedaan Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Perbedaan Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Perbedaan Utama – Ikatan Elektrovalen vs Kovalen. Ikatan elektrovalen dan ikatan kovalen adalah dua jenis ikatan kimia yang ditemukan antara atom-atom suatu molekul atau suatu senyawa. Ikatan ini sangat membantu dalam menyatukan atom.

Pembentukan dua jenis ikatan ini terjadi karena pertukaran elektron antara dua atom. Ikatan elektrovalen juga disebut ikatan ionik. Ini merupakan tarikan elektrostatik antara dua atom. Ikatan kovalen adalah hasil dari berbagi elektron antara dua atom.

Perbedaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen adalah bahwa ikatan elektrovalen terbentuk ketika dua atom berada dalam tarikan elektrostatik sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektronnya satu sama lain.

Pengertian Ikatan Elektrovalen

Ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat didefinisikan sebagai gaya tarik elektrostatik antara dua atom. Di sini, kedua atom kehilangan atau mendapatkan elektron sepenuhnya. Karena itu, kedua atom menjadi ion. Atom yang kehilangan elektron menjadi kation sedangkan atom yang mendapatkan elektron menjadi anion. Oleh karena itu, kedua atom membangun gaya tarik-menarik setelah pertukaran elektron karena keduanya merupakan ion yang bermuatan berlawanan. Gaya tarik ini adalah gaya tarik elektrostatik. Akan sangat membantu untuk menyatukan kedua atom membentuk molekul ionik.

Dalam kebanyakan kesempatan, kation adalah logam. Ini karena logam cenderung kehilangan elektron yang berada di orbital terluar daripada mendapatkan jumlah elektron yang tinggi untuk mengisi orbital itu. Kemudian, anion akan menjadi bukan logam. Ini karena bukan logam cenderung mendapatkan elektron daripada kehilangan semua elektron di orbital terluar mereka.

Ikatan jenis ini disebut ikatan elektrovalen karena atom-atom di sini tidak sepenuhnya kehilangan atau mendapatkan elektron karena mereka berada dalam tarikan; mereka memiliki beberapa derajat karakter ikatan kovalen. Karena itu, ini bukan ikatan ionik sepenuhnya.

Kekuatan ikatan ion tergantung pada beberapa faktor.

  • Ukuran Kation – jika kation sangat kecil dibandingkan dengan anion, ikatan ion sangat kuat.
  • Ukuran Anion – jika anion sangat besar dibandingkan dengan kation, ikatan ion sangat kuat
  • Muatan Ion – jika muatan ion tinggi, ikatan ion akan lebih kuat.

Ketika membandingkan dua ikatan ion yang berbeda, pertama harus mempertimbangkan muatan dan kemudian ukuran ion. Ikatan ionik ini terbentuk di antara atom karena mereka perlu menstabilkan diri dengan memperoleh konfigurasi elektron gas mulia terdekat dengan melepas atau memperoleh elektron.

Transfer elektron yang hampir lengkap ini disebabkan oleh perbedaan tinggi dalam keelektronegatifan atom-atom ini. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi akan menarik lebih banyak elektron daripada atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom. Jenis ikatan ini terbentuk antara atom-atom yang memiliki kurang dari (1,7) atau tidak ada perbedaan antara nilai-nilai keelektronegatifannya. Oleh karena itu, sebagian besar bukan logam membentuk ikatan kovalen di antara mereka. Selain itu, atom-atom dari unsur yang sama hanya membentuk ikatan kovalen.

Ikatan kovalen memiliki dua elektron yang dikenal sebagai pasangan elektron ikatan. Pasangan elektron ikatan ini dibentuk oleh pasangan elektron yang disumbangkan oleh masing-masing atom. Setiap atom menyumbangkan satu elektron per satu ikatan kovalen. Oleh karena itu, beberapa atom dapat menyumbangkan lebih dari satu elektron sesuai dengan jumlah elektron valensi mereka. Kemudian atom-atom ini akan memiliki lebih dari satu ikatan kovalen.

Untuk membentuk ikatan kovalen, sebuah atom harus memiliki setidaknya satu elektron tidak berpasangan di orbital terluar. Kemudian, elektron ini dapat dipasangkan oleh elektron lain yang digunakan bersama oleh atom yang berbeda. Menurut orbital di mana elektron tidak berpasangan hadir, ikatan yang terbentuk dapat berupa ikatan sigma atau ikatan pi. Namun, menurut elektronegativitas dua atom, ikatan kovalen dapat ada sebagai ikatan kovalen polar atau ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terbentuk ketika perbedaan antara dua nilai keelektronegatifan adalah antara 0,4 dan 1,7. Tetapi jika nilai-nilai elektronegativitas hanya berbeda sebesar 0,4 unit, maka itu adalah ikatan kovalen nonpolar.

Persamaan Antara Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

  • Ikatan elektrovalen dan kovalen adalah jenis ikatan kimia.
  • Kedua jenis ini terbentuk karena pertukaran elektron antara dua atau lebih atom.
  • Kedua jenis ikatan menyebabkan dua atom disatukan.

Perbedaan Antara Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Definisi

  • Ikatan Elektrovalen: Ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat didefinisikan sebagai gaya tarik elektrostatik antara dua atom.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom.

Sifat Ikatan

  • Ikatan Elektrovalen: Ikatan elektrovalen adalah jenis gaya tarik elektrostatik antara dua atom.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan kimia langsung antara dua atom.

Keelektronegatifan

  • Ikatan Elektrovalen: Perbedaan dalam nilai elektronegativitas atom harus lebih tinggi dari 1,7 untuk membentuk ikatan elektrovalen.
  • Ikatan Kovalen: Perbedaan dalam nilai elektronegativitas atom harus lebih rendah dari 1,7 untuk membentuk ikatan kovalen.

Ion vs Atom

  • Ikatan Elektrovalen: Ion terlibat dalam pembentukan ikatan elektrovalen.
  • Ikatan Kovalen: Atom terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen.

Kesimpulan

Ikatan elektrovalen dan kovalen adalah jenis ikatan kimia. Ikatan ini terbentuk karena pertukaran elektron antara atom. Satu atom dapat memiliki lebih dari satu ikatan elektrovalen atau kovalen. Perbedaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen adalah bahwa ikatan elektrovalen terbentuk ketika dua atom berada dalam tarikan elektrostatik sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektronnya satu sama lain.

Pendidikan

Perbedaan Ikatan Kovalen dan Ikatan Ion

Perbedaan Ikatan Kovalen dan Ikatan Ion

Perbedaan Utama – Ikatan Kovalen vs Ikatan Ion. Adalah sifat elemen untuk membentuk ikatan di antara mereka agar menjadi stabil. Ikatan kovalen dan ikatan ion adalah dua cara berbeda bagaimana elemen-elemen saling terikat.

Perbedaan utama antara ikatan kovalen dan ion adalah ikatan ion terjadi antara dua spesies yang secara elektrostatik saling tertarik satu sama lain, sedangkan ikatan kovalen terjadi secara kovalen melalui pembagian elektron di antara kulit terluarnya. Secara umum, elemen logam cenderung membentuk ikatan ionik, dan elemen non-logam cenderung membentuk ikatan kovalen.

Pengertian Ikatan Ion

Seperti yang disebutkan di atas, ikatan ion adalah hasil dari gaya elektrostatik antara atom yang tertarik satu sama lain karena memiliki muatan listrik yang berlawanan. Setiap elemen mencoba untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil di kulit terluar (konfigurasi elektronik gas mulia). Memiliki konfigurasi elektronik gas mulia mencegah atom dari reaksi lebih lanjut karena mereka sudah stabil. Oleh karena itu, unsur-unsur di alam yang tidak stabil secara elektronik, cenderung memberikan elektron tambahan atau menerima jumlah elektron yang hilang untuk mencapai konfigurasi gas mulia terdekat. Ion terbentuk di bawah prinsip ini.

Atom yang cenderung memberikan elektron ekstra untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil pada akhirnya bermuatan positif (karena hilangnya elektron yang bermuatan negatif) dan ini disebut “kation”. Demikian pula, ketika sebuah atom menerima elektron untuk menyelesaikan konfigurasi shell terakhir, mereka menjadi bermuatan negatif (karena peningkatan elektron bermuatan negatif) dan ini disebut “anion”. Karena itu menurut definisi, ikatan ion terbentuk antara anion dan kation.

Senyawa ionik cenderung padat di alam, dan mereka biasanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena ikatan ioniknya cukup kuat; sebenarnya itu adalah jenis ikatan kimia terkuat yang ada. Ion dapat berupa atom atau molekul. yaitu CO32- adalah anion molekuler. Beberapa contoh senyawa ionik adalah NaCl, MgCl2, dll.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen jauh lebih lemah daripada ikatan ion dan, oleh karena itu, sebagian besar senyawa kovalen ada dalam fase gas. Seperti disebutkan di atas, atom perlu membentuk elektron untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil. Cara ketiga untuk memperoleh ini (selain dari memberi dan menerima elektron seperti yang disebutkan dalam kasus ikatan ion) adalah melalui pembagian elektron.

Dalam metode ini, kedua atom yang mengambil bagian dalam pembentukan senyawa dapat berbagi jumlah elektron yang diperlukan (biasanya dengan satu atom donor dan atom akseptor yang mencari jumlah elektron yang sama) dalam ruang orbital yang tumpang tindih. Adalah penting bahwa atom saling berdekatan untuk orbital tumpang tindih sebelum pembagian elektron terjadi. Karena itu, dalam hal ini, atom tidak akan bermuatan listrik tetapi akan tetap netral. Tumpang tindih dapat terjadi secara linear atau secara paralel. Ketika diarahkan dan linier, jenis ikatan disebut “ikatan σ” dan dalam kasus lain, itu adalah “ikatan π” . Lebih jauh lagi, pembagian elektron ini dapat terjadi antara jenis atom yang sama serta jenis atom yang berbeda. Ketika atom yang terlibat serupa, senyawa yang dihasilkan disebut ‘molekul diatomik’. H2O, CO2, dll. Adalah beberapa contoh umum.

Perbedaan Antara Ikatan Kovalen dan Ion

Definisi

  • Ikatan ion terjadi ketika atom tertarik secara elektrostatik satu sama lain.
  • Ikatan kovalen terjadi di mana elektron dibagi antara atom yang terlibat dalam formasi.

Spesies yang terlibat

  • Ikatan ion terjadi melalui interaksi antara kation dan anion
  • Ikatan kovalen terjadi melalui interaksi atom netral

Kekuatan

  • Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia terkuat dan, oleh karena itu, sebagian besar senyawa tetap padat dengan titik leleh yang sangat tinggi.
  • Sebaliknya, ikatan kovalen cukup lemah dan karenanya sebagian besar senyawa ada dalam fase gas.
Pendidikan

Perbedaan Unsur Molekul dan Senyawa

Perbedaan-Unsur-Molekul-dan-Senyawa

Perbedaan Utama – Unsur vs Molekul vs Senyawa. Unsur, molekul, dan senyawa, memiliki definisi dan sifat yang berbeda seperti yang dibahas di bawah ini dalam artikel ini. Meskipun seringkali kita menggunakan istilah senyawa untuk menamai molekul apa pun, tidak semua senyawa hanya molekul.

Ada banyak spesies kimia lain yang bisa kita sebut senyawa. Unsur adalah zat yang tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan cara kimia. Molekul adalah zat yang terbuat dari dua atau lebih atom yang terikat melalui ikatan kimia. Senyawa adalah molekul yang terdiri dari berbagai jenis atom yang terikat melalui ikatan kimia. Oleh karena itu, senyawa juga merupakan jenis molekul, tetapi mereka tidak sama.

Perbedaan utama antara unsur, molekul dan senyawa adalah bahwa unsur merupakan zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah suatu zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pengertian Unsur

Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia. Banyak unsur kimia yang berbeda telah ditemukan sejauh ini. Mereka memiliki sifat unik, yaitu jumlah proton dalam nukleus. Ini disebut nomor atom. Nomor atom unsur adalah nilai tetap untuk unsur tertentu. Dua unsur tidak boleh memiliki nomor atom yang sama. Setiap perubahan dalam nomor atom mengubah unsur. Namun, unsur dapat diubah melalui reaksi nuklir.

Tabel periodik

Unsur-unsur kimia disusun dalam tabel periodik unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektronnya. Unsur kimia juga dapat dijelaskan sebagai spesies atom atau sekelompok atom. Ini karena atom yang dapat ditemukan di mana saja milik unsur kimia tertentu. Ini terjadi karena keunikan nomor atom untuk unsur kimia tertentu.

Dalam tabel periodik unsur, ada berbagai kategori unsur kimia. Beberapa klasifikasi ditunjukkan di bawah ini.

  • Logam, non-logam, dan metaloid
  • unsur blok s, unsur blok p, unsur blok d dan unsur blok f.
  • Logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi.
  • Halogen, gas mulia, dll.

Reaktivitas

Beberapa unsur kimia bersifat inert; beberapa kurang reaktif sementara beberapa sangat reaktif. Unsur kimia inert termasuk kelompok gas mulia. Semua unsur lain dapat mengalami reaksi kimia dengan mudah. Ini karena, mereka tidak memiliki kulit elektron yang tidak lengkap menurut konfigurasi elektron gas mulia, dan dengan demikian sangat stabil sebagai atom individu. Mereka tidak memiliki alasan untuk bereaksi dengan unsur lain. Tetapi unsur-unsur kimia lainnya memiliki konfigurasi elektron yang tidak lengkap. Oleh karena itu, mereka mengalami reaksi kimia yang berbeda untuk mengisi kulit elektron mereka. Unsur kimia yang kurang reaktif memiliki konfigurasi elektron yang sebagian terisi, namun stabil.

Isotop

Beberapa unsur kimia sangat radioaktif karena sangat tidak stabil. Mereka membusuk dari waktu ke waktu sampai mereka mendapatkan keadaan stabil. Beberapa unsur kimia memiliki bentuk yang berbeda yang dikenal sebagai isotop. Isotop dari unsur kimia tertentu memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Ini berarti, jumlah proton dalam inti mereka adalah sama; karenanya, mereka termasuk unsur kimia yang sama. Tetapi jumlah neutron dalam inti berbeda satu sama lain.

Ada nama dan simbol yang digunakan untuk memberi nama masing-masing dan setiap unsur. Sebagian besar dari nama-nama ini adalah kata-kata Latin, dan simbol-simbol tersebut diturunkan dengan tepat.

Pengertian Molekul

Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain dan bersifat netral. Suatu molekul dapat mengandung atom-atom dari unsur kimia yang sama atau unsur-unsur kimia yang berbeda. Sebuah molekul dalam kimia adalah spesies kimia poliatomik dengan muatan listrik netral. Molekul dapat dikategorikan ke dalam kelompok yang berbeda tergantung pada sifat kimia dan fisik dari molekul.

Suatu molekul dapat mengandung atom yang terikat melalui ikatan kovalen atau ikatan ionik. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron tidak berpasangan. Ikatan ionik merupakan daya tarik elektrostatik antara dua atau lebih atom.

Formula kimia

Komposisi atom dalam suatu molekul diberikan oleh rumus kimianya. Rumus empiris memberikan rasio antara atom-atom. Misalnya, C 3 H 6 adalah rumus kimia dari propena. Ada tiga atom karbon dan enam atom hidrogen terikat satu sama lain. Rumus empiris untuk molekul ini adalah CH 2.

Berbagai Jenis Molekul

  • Berdasarkan jenis atom yang ada dalam molekul, dapat berupa homonuklir atau heteronuklear. Molekul homonuklir terdiri dari atom-atom dari unsur yang sama. Molekul heteronuklir terdiri dari atom-atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda.
  • Molekul bisa organik atau anorganik. Molekul organik terdiri dari dasarnya C, H bersama dengan beberapa unsur lainnya. Molekul anorganik mungkin memiliki kombinasi yang berbeda dari unsur kimia yang berbeda.
  • Jumlah atom per molekul: molekul diatomik, molekul triatomik, molekul poliatomik.
  • Molekul yang hanya terdiri dari ikatan kovalen adalah molekul kovalen, dan molekul yang mengandung ikatan ionik adalah molekul ionik.
  • Menurut geometri, molekul dapat berupa molekul simetris atau asimetris. Sebagai contoh, geometri linear dari CO 2 membuatnya menjadi molekul simetris.

Demikian juga, ada banyak jenis molekul yang dapat ditemukan di alam. Mereka memiliki kelimpahan yang berbeda. Atom-atom individu bukanlah molekul. Sebagai contoh, Helium (He) bukanlah molekul.

Pengertian Senyawa

Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion. Semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa. Molekul homonuklir bukan senyawa. Hanya molekul heteronuklear yang dianggap sebagai senyawa. Senyawa dapat dikelompokkan dengan cara yang berbeda, hanya sedikit yang disebutkan di bawah ini.

Berbagai Jenis Senyawa

  • Berdasarkan jumlah atom, senyawa dapat diatomik, triatomik atau poliatomik.
  • Berdasarkan jenis ikatan kimia, senyawa kovalen mengandung ikatan kovalen, dan senyawa ionik mengandung ikatan ionik.
  • Berdasarkan kompleksitasnya, beberapa senyawa adalah senyawa sederhana sementara senyawa kompleks lainnya.
  • Berdasarkan komponen (kation, anion,), senyawa dapat berupa senyawa organik atau senyawa anorganik. Senyawa organik termasuk hidrokarbon, asam karboksilat, amida, ammines, alkohol, dll. Senyawa anorganik termasuk oksida, hidrida, halida, nitrit, nitrat, karbonat, dll.

Perbedaan Antara Molekul Unsur dan Senyawa

Definisi

  • Unsur: Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia.
  • Molekul: Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain.
  • Senyawa: Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion.

Anggota

  • Unsur: Ada 115 unsur kimia yang dikenal.
  • Molekul: Zat-zat yang tersusun dari dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain adalah molekul.
  • Senyawa: Zat yang tersusun dari dua atau lebih atom dari berbagai unsur kimia adalah senyawa.

Properti Unik

  • Unsur: Unsur kimia mengandung nomor atom yang unik.
  • Molekul: Molekul dapat berupa homonuklir atau heteronuklir.
  • Senyawa: Molekul Heteronuklir adalah senyawa.

Unsur Kimia

  • Unsur: Sebuah unsur mengandung atom yang serupa.
  • Molekul: Sebuah molekul dapat memiliki atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda.
  • Senyawa: Senyawa memiliki atom-atom unsur yang berbeda.

Ikatan kimia

  • Unsur: Atom dari berbagai unsur dapat membentuk berbagai jenis ikatan kimia tergantung pada konfigurasi elektron dan stabilitasnya.
  • Molekul: Molekul dapat memiliki ikatan kovalen atau ikatan ion.
  • Senyawa: Senyawa dapat memiliki ikatan kovalen, ikatan ionik atau ikatan logam.

Contoh

  • Unsur: Beberapa contoh untuk unsur-unsur kimia termasuk oksigen, hidrogen, nitrogen, tembaga, seng, dll.
  • Molekul: Beberapa contoh untuk molekul termasuk oksigen (O2 ), ozon (O3 ), air (H2O), dll.
  • Senyawa: Beberapa contoh untuk senyawa termasuk natrium klorida (NaCl), kalsium karbonat (CaCO3 ), dll.

Kesimpulan

Molekul terdiri dari unsur-unsur kimia. Molekul yang mengandung dua atau lebih unsur kimia yang berbeda dikenal sebagai senyawa. Perbedaan utama antara unsur molekul dan senyawa adalah bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pendidikan

Perbedaan Monatomik dan Diatomik

Perbedaan Monatomik dan Diatomik

Perbedaan Utama – Monatomik vs Diatomik. Monatomik dan diatomik adalah dua istilah yang digunakan untuk menyebutkan beberapa senyawa kimia tergantung pada jumlah atom yang ada dalam partikelnya. Dalam senyawa monoatomik, atom tunggal bertindak sebagai partikel dan tidak ada ikatan kimia antara atom-atom ini.

Dalam senyawa diatomik, partikel terdiri dari dua atom yang terikat satu sama lain. Senyawa-senyawa ini dapat berupa homonuklir atau heteronuklir tergantung pada jenis atom yang terikat. Perbedaan utama antara monatomik dan diatomik adalah bahwa senyawa monoatomik tersusun dari atom tunggal sedangkan senyawa diatomik tersusun dari molekul yang mengandung dua atom.

Pengertian Monoatomik

Istilah monatomik digunakan untuk menyebut zat-zat yang terdiri dari partikel-partikel yang mengandung atom tunggal. Dengan kata lain, atom-atom zat monoatomik tidak terikat satu sama lain. Ini karena unsur-unsur ini stabil sebagai atom tunggal. Contoh dari zat monoatomik adalah gas inert.

Gas inert atau gas mulia berada dalam kelompok 18 dari tabel periodik unsur. Atom-atom dari unsur-unsur ini sangat stabil karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Atom-atom ini telah benar-benar mengisi kulit elektron. Oleh karena itu, mereka tidak perlu menjalani reaksi kimia untuk menjadi stabil. Gas mulia ini termasuk Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).

Selanjutnya, bisa ada partikel monoatomik dalam larutan ionik. Ketika senyawa ion terlarut dalam air, kation dan anion terpisah satu sama lain sebagai ion berair. Kemudian ion berair ini bertindak sebagai partikel tunggal dalam larutan itu. Ion-ion ini juga memiliki konfigurasi elektron yang lengkap.

Pengertian Diatomik

Zat-zat diatomik tersusun atas molekul-molekul yang mengandung dua atom yang terikat satu sama lain. Kedua atom ini dapat menjadi elemen yang sama atau dua elemen yang berbeda. Tergantung pada jenis unsur, zat diatomik dapat berupa senyawa diatomik homonuklir atau senyawa diatomik heteronuklear.

Molekul diatomik selalu memiliki geometri molekul linear karena hanya dua atom yang ada dalam molekul. Molekul diatom homonuklir terdiri dari dua atom dari unsur yang sama. Misalnya oksigen (O2), hidrogen (H2), dll. Molekul diatomik heteronuklir terdiri dari dua atom dari dua unsur yang berbeda. Misalnya, asam hidroklorat (HCl) tersusun dari atom hidrogen yang terikat pada atom klorin. Ada dapat berupa ikatan ionik atau ikatan kovalen antara molekul heteronuklir.

Ada satu atau lebih ikatan kovalen antara dua atom. Oleh karena itu, molekul diatomik dibentuk oleh pembagian elektron di antara atom. Ini karena ketika dua atom dianggap sebagai atom tunggal, mereka tidak stabil. Untuk mendapatkan stabil, sebuah molekul diatomik terbentuk.

Tetapi beberapa senyawa tidak dianggap sebagai zat diatomik karena mereka memiliki sifat polimer pada suhu kamar; misalnya, MgO, SiO, dll. Tetapi ketika senyawa ini diuapkan, mereka membentuk molekul diatomik.

Senyawa diatomik dapat memiliki ikatan tunggal, ikatan ganda atau ikatan rangkap tiga antara dua atom. Beberapa contoh diberikan di bawah ini.

  • H2, Cl2, F2 senyawa gas terdiri dari ikatan tunggal antara dua atom.
  • O2 memiliki ikatan ganda antara dua atom O.
  • N2 memiliki ikatan rangkap tiga antara dua atom N.

Perbedaan Antara Monatomik dan Diatomik

Definisi

  • Monatomik: Monatomik mengacu pada zat yang terdiri dari partikel yang mengandung atom tunggal.
  • Diatomik: Diatomik mengacu pada zat yang terdiri dari molekul yang mengandung dua atom yang terikat satu sama lain.

Jumlah atom

  • Monatomik: Senyawa monoatomik tersusun atas partikel dengan atom tunggal.
  • Diatomik: Senyawa diatomik tersusun dari molekul dengan dua atom.

Ikatan kimia

  • Monatomik: Tidak ada ikatan kimia antara partikel senyawa monoatomik.
  • Diatomik: Ada ikatan ionik atau kovalen antara dua atom dari senyawa diatomik.

Stabilitas

  • Monatomik: Spesies monatomik lainnya kecuali gas mulia tidak stabil.
  • Diatomik: Senyawa diatomik stabil.

Contoh

  • Monatomik: Senyawa monatomik termasuk gas mulia dan spesies ionik seperti Na+, Ca2+, dll.
  • Diatomik: Senyawa diatomik termasuk H2, O2, HCl, N2, dll.

Kesimpulan

Senyawa monoatomik tersusun dari atom tunggal dan tidak ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Senyawa diatomik tersusun dari molekul-molekul yang mengandung dua atom. Oleh karena itu ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Perbedaan utama antara senyawa monatomik dan diatomik adalah jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut.

Pendidikan

Perbedaan Ikatan Ion Kovalen dan Logam

Perbedaan-Ikatan-Ion-Kovalen-dan-Logam

Perbedaan Utama – Ikatan Ion vs Kovalen vs Logam. Ikatan dapat dibagi menjadi dua kategori besar; Ikatan primer dan Ikatan sekunder. Ikatan primer adalah ikatan kimia yang menahan atom dalam molekul, sedangkan ikatan sekunder adalah ikatan yang menahan molekul bersama.

Ada tiga jenis ikatan primer yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan sekunder termasuk Ikatan dispersi, Ikatan dipol, dan ikatan hidrogen. Ikatan primer memiliki energi ikatan yang relatif tinggi dan lebih stabil bila dibandingkan dengan ikatan sekunder.

Perbedaan utama antara ikatan kovalen dan logam ion adalah formasi mereka; ikatan ion terbentuk ketika satu atom memberikan elektron ke atom lain sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron valensi dan ikatan logam terbentuk ketika sejumlah variabel atom berbagi sejumlah elektron dalam kisi logam.

Pengertian Ikatan Ion

Atom-atom tertentu cenderung menyumbangkan atau menerima elektron agar menjadi lebih stabil dengan sepenuhnya menduduki orbit terluarnya. Atom dengan sangat sedikit elektron di kulit terluarnya cenderung menyumbangkan elektron dan menjadi ion bermuatan positif, sementara atom dengan lebih banyak elektron di orbit terluarnya memiliki kecenderungan untuk menerima elektron dan menjadi ion bermuatan positif. Ketika ion-ion ini disatukan, gaya tarik terjadi karena berlawanan dengan ion. Kekuatan-kekuatan ini disebut ikatan ion. Ikatan stabil ini juga disebut ikatan elektrostatik. Padatan terikat dengan ikatan ion memiliki struktur kristal dan konduktivitas listrik yang rendah, yang karena kurangnya elektron bergerak bebas. Ikatan biasanya terjadi antara logam dan non-logam yang memiliki perbedaan besar dalam elektronegativitas. Contoh material dengan ikatan ion termasuk LiF, NaCl, BeO, CaF2 dll.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron valensi mereka. Kedua atom memiliki perbedaan kecil dalam elektronegativitas. Ikatan kovalen terjadi antara atom yang sama atau jenis atom yang berbeda. Misalnya, fluor membutuhkan satu elektron untuk menyelesaikan kulit terluarnya, sehingga satu elektron dibagi oleh atom fluorin lain dengan membuat ikatan kovalen menghasilkan molekul F2. Bahan-bahan yang terikat secara konkret ditemukan di ketiga bagian; yaitu, padat, cair dan gas. Contoh material dengan ikatan kovalen termasuk gas hidrogen, gas nitrogen, molekul air, berlian, silika dll.

Pengertia Ikatan Logam

Dalam kisi-kisi logam, elektron valensi terikat secara longgar dengan nukleus atom-atom logam. Dengan demikian, elektron valensi membutuhkan energi yang sangat rendah untuk melepaskan diri dari nukleus. Setelah elektron-elektron ini terlepas, atom-atom logam menjadi ion bermuatan positif. Ion-ion bermuatan positif ini dikelilingi oleh sejumlah besar elektron bergerak bebas yang bermuatan negatif yang disebut awan elektron. Gaya elektrostatik terbentuk karena adanya atraksi antara awan elektron dan ion. Kekuatan-kekuatan ini disebut ikatan logam. Dalam ikatan logam, hampir setiap atom dalam kisi-kisi logam berbagi elektron; jadi tidak ada cara untuk menentukan atom mana yang berbagi elektron. Karena alasan ini, elektron dalam ikatan logam disebut sebagai elektron terdelokalisasi. Karena elektron bergerak bebas, logam dikenal untuk konduktor listrik yang baik. Contoh logam dengan ikatan logam termasuk besi, tembaga, emas, perak, nikel, dll.

Perbedaan Antara Ikatan Ion, Kovalen, dan Logam

Definisi

  • Ikatan Ion: Ikatan ion adalah gaya elektrostatik yang timbul antara ion negatif dan positif.
  • Ikatan kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi ketika dua elemen berbagi elektron valensi untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas netral.
  • Ikatan logam: Ikatan logam adalah gaya antara elektron bermuatan bebas yang bermuatan negatif dan ion logam bermuatan positif.

Energi Ikatan

  • Ikatan Ion: Ikatan Energi lebih tinggi dari ikatan logam.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan Energi lebih tinggi dari ikatan logam.
  • Ikatan Logam: Ikatan Energi lebih rendah dari ikatan primer lainnya.

Pembentukan

  • Ikatan Ion: Ikatan ion terbentuk ketika satu atom memberikan elektron ke atom lain.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron valensinya.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam terbentuk ketika sejumlah variabel atom berbagi sejumlah variabel elektron dalam kisi logam.

Daya konduksi

  • Ikatan Ion: Ikatan ion memiliki konduktivitas yang rendah.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen memiliki konduktivitas yang sangat rendah.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam memiliki konduktivitas listrik dan termal yang sangat tinggi.

Titik leleh dan titik didih

  • Ikatan Ion: Ikatan ion memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.

Keadaan fisik

  • Ikatan Ion: Ikatan ion hanya ada dalam bentuk solid.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen ada dalam bentuk padatan, cairan, dan gas.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam ada dalam bentuk padatan saja.

Sifat dari Ikatan

  • Ikatan Ion: Ikatan ini tidak langsung.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan bersifat direksional.
  • Ikatan Logam: Ikatan ini tidak langsung.

Kekerasan

  • Ikatan Ion: Ikatan ion sulit karena struktur kristal.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen tidak terlalu sulit dengan perkecualian berlian, silikon, dan karbon.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam tidak terlalu keras.

Sifat lunak

  • Ikatan Ion: Material dengan ikatan ion tidak mudah dibentuk.
  • Ikatan Kovalen: Bahan dengan ikatan kovalen tidak lunak.
  • Ikatan Logam: Bahan dengan ikatan logam mudah dibentuk.

Daktilitas

  • Ikatan Ion: Material dengan ikatan ion tidak getas.
  • Ikatan Kovalen: Bahan dengan ikatan kovalen tidak getas.
  • Ikatan Logam: Bahan dengan ikatan logam bersifat ulet.

Contoh

  • Ikatan Ion: Contohnya termasuk LiF, NaCl, BeO, CaF2 dll.
  • Ikatan Kovalen: Contohnya termasuk gas hidrogen, gas nitrogen, molekul air, berlian, silika dll.
  • Ikatan Logam: Contohnya termasuk besi, emas, nikel, tembaga, perak, timbal dll.