Pendidikan

Perbedaan AMU dan Gram

Perbedaan-AMU-dan-Gram

Perbedaan Utama – AMU vs Gram. Istilah amu dan gram digunakan untuk mengukur massa zat. Oleh karena itu, gram dapat diubah menjadi unit amu dan unit amu dapat diubah menjadi gram juga. Gram adalah unit yang lebih besar jika dibandingkan dengan amu, tetapi gram adalah unit yang lebih kecil dibandingkan dengan unit lain yang digunakan untuk pengukuran massa.

Istilah amu adalah singkatan dari “satuan massa atom” dan digunakan untuk pengukuran zat yang sangat kecil seperti atom. Amu adalah satuan yang digunakan untuk mengekspresikan massa atom unsur kimia. Perbedaan utama antara amu dan gram adalah bahwa amu digunakan untuk mengekspresikan massa dalam tingkat atom sedangkan gram digunakan sebagai satuan metrik massa.

Pengertian AMU

Istilah amu dapat didefinisikan sebagai satuan massa yang sama dengan tepat satu per dua belas massa atom karbon-12. Istilah amu adalah singkatan dari “satuan massa atom”. Nilai satu per dua belas massa atom karbon-12 adalah 1,660538921 x 10−27 kg. Oleh karena itu, 1amu sama dengan 1,660538921 x 10−27 kg massa. Ini kira-kira sama dengan massa proton atau neutron. (Satu atom karbon caron-12 isotop tersusun dari 12 proton. Kemudian massa satu per dua belas atom itu sama dengan massa proton).

Ketika massa atom diberikan dalam satuan amu, ia memberikan jumlah massa dari semua proton dan neutron yang ada di dalam inti atom. Elektron memiliki massa yang dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton dan neutron. Namun, karena jumlah proton adalah karakteristik unik untuk setiap unsur kimia yang diberikan, massa jumlah proton itu juga harus unik untuk setiap elemen. Massa total proton dinamakan sebagai nomor atom suatu elemen. Oleh karena itu, nomor atom dan massa atom diberikan dalam istilah amu.

Konsep amu diperkenalkan karena massa atom adalah menit dan tidak dapat diukur oleh unit yang kita gunakan untuk mengukur zat berat. Sebagai contoh, massa proton dalam gram atau kilogram adalah jumlah yang sangat sedikit yang tidak mudah ditangani. Tetapi ketika diberikan dalam amu, itu sangat mudah untuk ditangani.

Pengertian Gram

Gram adalah satuan yang digunakan untuk mengukur massa suatu zat. Ini dapat didefinisikan sebagai massa yang sama dengan seperseribu kilogram (1/1000 kg). Simbol untuk unit ini adalah “g”. Definisi yang lebih tua untuk gram adalah “massa satu sentimeter kubik air pada 4 oC. Gram ini digunakan dalam mengukur zat padat dalam kehidupan sehari-hari.

Saat menggunakan simbol dengan nilai, seseorang harus menggunakan spasi antara nilai dan simbol. Misalnya, jika ada senyawa yang memiliki massa 450 gram, maka itu diberikan sebagai “450 g”. Gram adalah unit dasar untuk mengukur massa menurut “sistem satuan sentimeter-gram-detik”. Namun kemudian diganti dengan kilogram (kg) dalam sistem satuan SI.

Hubungan Antara AMU dan Gram

Istilah amu dan gram dapat diinterkonversi. Ini berarti amu dapat diubah menjadi gram dan gram dapat diubah menjadi amu juga.

Misalnya, berat atom isotop karbon-12 adalah 12 g / mol. Itu berarti satu mol karbon-12 isotop beratnya 12 g. Massa atom isotop karbon-12 adalah 12 amu. Karena itu,

1 mol karbon-12 = 12 g

12 amu = 12 g / 1 mol

= 12 g / 6.023 x 10 23

Kemudian, 1 amu = 1,66 x 10 -24 g

Perbedaan Antara AMU dan Gram

Definisi

  • AMU: Amu dapat didefinisikan sebagai satuan massa yang sama dengan tepat satu per dua belas massa atom karbon-12.
  • Gram: Gram dapat didefinisikan sebagai massa yang sama dengan seperseribu kilogram (1/1000 kg).

Simbol

  • AMU: Simbol yang digunakan untuk menyatakan “satuan massa atom” adalah amu.
  • Gram: Simbol untuk gram adalah “g”.

Aplikasi

  • AMU: Unit amu digunakan untuk pengukuran dalam level atom.
  • Gram: Gram digunakan dalam mengukur zat besar bila dibandingkan dengan amu.

Kesimpulan

Istilah amu dan gram digunakan dalam mengukur massa zat. Gram digunakan dalam kehidupan sehari-hari kita untuk mengekspresikan massa barang yang kita gunakan sedangkan amu digunakan untuk pengukuran skala kecil. Perbedaan utama antara amu dan gram adalah bahwa amu digunakan untuk mengekspresikan massa dalam tingkat atom sedangkan gram digunakan sebagai satuan metrik massa.

Pendidikan

Perbedaan Amfiprotik dan Amfoterik

Perbedaan-Amfiprotik-dan-Amfoterik

Perbedaan Utama – Amfiprotik vs Amfoterik. Amfoterisme adalah adanya sifat amfoter. Zat amfoterik adalah senyawa yang dapat bertindak sebagai asam dan basa bergantung pada medianya. Istilah amfiprotik menggambarkan suatu zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton atau H+.

Semua zat amfoter adalah amfiprotik. Tetapi semua zat amfiprotik tidak bersifat amfoter; beberapa oksida bersifat amfoter, tetapi mereka tidak amfiprotik karena mereka tidak dapat melepaskan atau menerima proton. Perbedaan utama antara amfiprotik dan amfoterik adalah bahwa amfiprotik mengacu pada kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton sedangkan amfoter mengacu pada kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa.

Pengertian Amfiprotik

Dalam kimia, istilah amfiprotik menggambarkan suatu zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton atau H+. Senyawa amphiprotik memiliki sifat asam dan dasar dan dapat bertindak sebagai asam atau basa karena asam adalah spesies kimia yang mampu menyumbangkan proton sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menyumbangkan ion hidroksil (-OH) ke medium. Misalnya, asam amino adalah molekul amphiprotik. Ini karena asam amino tersusun dari gugus amina (dasar) dan gugus karboksil (bersifat asam).

Salah satu senyawa amfiprotik yang paling penting adalah air. Ketika suatu asam menyumbangkan proton ke air, air dapat menerima proton itu dan membentuk ion hidronium (H3O+). Ketika sebuah basa bereaksi dengan molekul air, molekul air menyumbangkan proton. Sifat amfiprotik mengacu pada kemampuan untuk menyumbangkan dan menerima proton. Sifat amfiprotik air menggambarkan kemampuan air menjadi amfiprotik.

Pengertian Amfoterik

Amfoterik mengacu pada kemampuan untuk bertindak baik sebagai asam dan basa. Perilaku senyawa ini tergantung pada medium. Air adalah contoh bagus dari zat amfoter. Molekul air dapat melepaskan proton atau menerima proton dan dapat bertindak sebagai asam atau basa. Pasangan elektron bebas pada atom oksigen dari molekul air membantu untuk menerima proton yang masuk.

Sifat amfoterik berarti memiliki sifat amfoter. Sebagian besar oksida dan hidroksida adalah contoh yang bagus dari zat-zat ini. Oksigen amfoter adalah oksida yang dapat bertindak sebagai asam atau basa dalam reaksi untuk menghasilkan garam dan air. Amfoterisme tergantung pada keadaan oksidasi atom dalam oksida atau hidroksida. Karena sebagian besar logam memiliki status oksidasi ganda, mereka dapat membentuk oksida amfoter dan hidroksida.

Misalnya, Seng oksida adalah oksida amfoterik. Dapat bereaksi dengan asam dan basa. Ketika bereaksi dengan asam sulfat, oksida seng membentuk seng sulfat dan air sebagai produk akhir. Ketika oksida seng bereaksi dengan natrium hidroksida (aqueous), natrium sengat (Na2 [Zn (OH)4]) terbentuk. Ketika hidroksida dipertimbangkan, aluminium hidroksida dan berilium hidroksida adalah hidroksida amfoterik yang paling umum.

Perbedaan Antara Amfiprotik dan Amfoterik

Definisi

  • Amfiprotik: Istilah amfiprotik menggambarkan suatu zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton atau H+.
  • Amfiprotik: Istilah amfoterik mengacu pada kemampuan untuk bertindak baik sebagai asam dan basa.

Teori

  • Amfiprotik: Zat amfiprotik dapat menerima atau menyumbangkan proton.
  • Amfiprotik: Zat amfoterik dapat bertindak sebagai asam dan basa.

Alam

  • Amfiprotik: Semua zat amfoter adalah amfiprotik.
  • Amfiprotik: Semua zat amfiprotik tidak bersifat amfoter.

Kesimpulan

Perbedaan utama antara amfiprotik dan amfoterik adalah bahwa amfiprotik berarti kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton sedangkan amfoter berarti kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa. Namun, semua zat amfiprotik tidak bersifat amfoter; beberapa oksida bersifat amfoter, tetapi mereka tidak amfiprotik karena mereka tidak dapat melepaskan atau menerima proton.

Pendidikan

Perbedaan Proton dan Positron

Perbedaan-Proton-dan-Positron

Perbedaan Utama – Proton vs Positron. Atom adalah blok bangunan dari semua materi. Sebuah atom tersusun atas inti dan awan elektron. Inti mengandung proton dan neutron bersama dengan beberapa partikel lain seperti partikel alfa dan partikel beta.

Proton adalah partikel subatomik yang memiliki muatan listrik positif (+1). Positron juga merupakan partikel subatom yang bermuatan positif. Perbedaan utama antara proton dan positron adalah bahwa massa proton jauh lebih tinggi daripada massa positron.

Pengertian Proton

Proton adalah partikel subatomik dengan muatan listrik positif +1. Proton dilambangkan dengan “p” atau “p+“. Proton, bersama dengan neutron, membentuk inti atom, yang merupakan inti atom. Muatan listrik proton adalah +1.6022 x 10-19 C (Coulomb). Muatan atom proton diberikan sebagai +1. Massa proton adalah 1,6726 x 10-24 g. Tetapi massa atom proton diberikan sebagai 1,0073 amu (satuan massa atom). Ini umumnya digunakan sebagai 1 amu. Tetapi massa proton sedikit lebih kecil daripada neutron.

Nomor atom, yaitu jumlah proton dalam inti atom, dari unsur kimia adalah properti unik untuk masing-masing dan setiap elemen. Ini karena unsur kimia diakui menurut nomor atomnya. Nomor atom adalah jumlah total proton yang ada dalam atom. Tabel periodik unsur dibangun berdasarkan nomor atom dari unsur-unsur kimia. Oleh karena itu, tabel periodik terdiri dari unsur-unsur kimia yang diatur dalam urutan menaik proton yang ada dalam atom-atomnya.

Setiap atom terdiri dari setidaknya satu proton. Atom netral terkecil adalah atom hidrogen. Ia memiliki satu proton. Isotop unsur kimia adalah atom yang memiliki nomor atom yang sama (jumlah proton) dan jumlah neutron yang berbeda.

Proton bebas ditemukan stabil. Proton bebas adalah proton yang tidak melekat pada neutron atau elektron. Proton bebas tidak pecah atau diubah menjadi partikel lain secara spontan. Namun, proton diketahui dikonversi menjadi neutron melalui proses yang disebut penangkapan elektron. Tetapi konversi ini dapat dibalik. Proton bebas menjalani konversi ini ketika energi yang dibutuhkan disediakan.

Pengertian Positron

Positron adalah partikel subatom yang dianggap sebagai antielektron. Itu adalah antipartikel dari elektron. Oleh karena itu, positron memiliki muatan listrik +1. Massa positron persis sama dengan massa elektron; 9.1094 x 10-28 g. Massa atom positron adalah 0,00054858 amu. Muatan listrik berlawanan dengan elektron: +1.6022 x 10-19 C.

Positron secara alami diproduksi melalui peluruhan beta (β + ). Bentuk pembusukan ini terjadi di isotop radioaktif. Formasi positron ini dapat berupa alami atau buatan berdasarkan sifat radioisotop (radioisotop dapat berupa alami atau buatan).

Pemusnahan adalah proses di mana positron bertabrakan dengan elektron yang menyebabkan produksi dua atau lebih foton sinar gamma, jika tabrakan terjadi pada energi rendah.

Persamaan Antara Proton dan Positron

  • Keduanya adalah partikel sub-atomik.
  • Keduanya memiliki muatan atom +1.
  • Keduanya memiliki muatan listrik +1.6022 x 10-19

Perbedaan Antara Proton dan Positron

Definisi

  • Proton: Proton adalah partikel subatom dengan muatan listrik positif +1.
  • Positron: Positron adalah antipartikel atau mitra antimateri dari elektron.

Massa

  • Proton: Massa proton adalah 1,6726 x 10-24 g.
  • Positron: Massa positron adalah 9.1094 x 10-28 g.

Massa atom

  • Proton: Massa atom proton diberikan sebagai 1,0073 amu
  • Positron: Massa atom positron adalah 0,00054858 amu.

Alam

  • Proton: Proton adalah partikel subatom utama yang bertanggung jawab untuk nomor atom unsur kimia.
  • Positron: Positron adalah antipartikel elektron.

Pemusnahan

  • Proton: Proton tidak mengalami pemusnahan.
  • Positron: Positron menjalani pemusnahan.

Kesimpulan

Meskipun kedua proton dan positron adalah partikel subatom bermuatan positif, ada perbedaan di antara keduanya. Perbedaan utama antara proton dan positron adalah bahwa massa proton (1,6726 x 10-24 g) jauh lebih tinggi daripada positron (9,1094 x 10-28 g).

Pendidikan

Perbedaan Isotop dan Isobar

Perbedaan-Isotop-dan-Isobar

Perbedaan Utama – Isotop vs Isobar. Sebuah atom unsur kimia selalu tersusun atas inti yang dikelilingi oleh awan elektron. Inti terdiri dari proton dan neutron. Jumlah proton yang ada dalam atom elemen tertentu selalu sama. Ini berarti jumlah proton adalah properti unik dari unsur kimia.

Namun, jumlah neutron yang ada dalam nukleus dapat bervariasi dalam atom-atom dari unsur yang sama. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isotop. Massa atom unsur tertentu adalah penjumlahan proton dan neutron dalam inti elemen itu. Kadang-kadang, massa atom unsur-unsur yang berbeda dapat sama meskipun nomor atom mereka berbeda satu sama lain. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isobar. Perbedaan utama antara isotop dan isobar adalah bahwa massa atom isotop berbeda satu sama lain sedangkan massa atom isobar mirip satu sama lain.

Pengertian Isotop

Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama. Ini berarti isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Ini karena nomor atom adalah properti unik untuk unsur kimia karena adanya jumlah proton yang sama di nukleus. Tetapi massa atom isotop dapat berbeda satu sama lain karena massa atom bergantung pada jumlah neutron yang ada dalam nukleus dan isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda.

Isotop menunjukkan kesamaan dalam sifat kimianya karena sifat kimia dari suatu unsur sebagian besar bergantung pada elektron yang ada dalam atom. Isotop suatu unsur memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektron yang sama.

Sifat fisik isotop dapat berbeda satu sama lain. Umumnya, sifat fisik tergantung pada massa atom dan isotop memiliki massa atom yang berbeda. Beberapa contoh isotop termasuk isotop Hidrogen, Helium, Karbon, Lithium, dll.

Pengertian Isobar

Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama. Massa atom unsur kimia diberikan oleh jumlah jumlah proton dan neutron. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, jumlah nukleon sama dengan massa atom. Oleh karena itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama. Namun, jumlah proton dan neutron saja selalu berbeda satu sama lain dalam isobar.

Isobar terdiri dari jumlah elektron yang sama. Ini menunjukkan bahwa isobar menunjukkan sifat kimia yang sama. Sifat fisiknya juga sama karena massa atomnya sama. Karena nomor atom berbeda, isobar adalah unsur kimia yang berbeda.

Misalnya: Serangkaian Isobar yang memiliki massa atom 64.

  • Cobalt (Co)
  • Nikel (Ni)
  • Tembaga (Cu)
  • Besi (Fe)

Isobar yang memiliki massa atom 3.

  • Hidrogen (H)
  • Helium (He)

Perbedaan Antara Isotop dan Isobar

Definisi

  • Isotop: Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama.
  • Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama.

Nomor atom

  • Isotop: Nomor atom isotop sama satu sama lain.
  • Isobar: Nomor atom isobar berbeda satu sama lain.

Massa atom

  • Isotop: Massa atom isotop berbeda satu sama lain.
  • Isobar: Massa atom isobar sama satu sama lain.

Unsur Kimia

  • Isotop: Isotop adalah unsur kimia yang sama dalam berbagai bentuk.
  • Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang berbeda.

Properti fisik

  • Isotop: Sifat fisik berbeda satu sama lain dalam isotop.
  • Isobar: Sebagian besar sifat fisik mirip isobar.

Kesimpulan

Isotop dan isobar adalah contoh untuk hubungan antara unsur-unsur kimia. Isotop mengacu pada berbagai bentuk elemen kimia yang sama. Isobar merujuk pada hubungan antara beberapa unsur kimia yang berbeda yang berbagi properti yang sama. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara isotop dan isobar.

Pendidikan

Perbedaan Partikel Alfa Beta dan Gamma

Perbedaan-Partikel-Alfa-Beta-dan-Gamma

Perbedaan Utama – Partikel Alfa vs Beta vs Gamma. Radioaktivitas adalah proses peluruhan unsur-unsur kimia dengan waktu. Peluruhan ini terjadi melalui emisi partikel yang berbeda. Emisi partikel juga disebut emisi radiasi.

Radiasi dipancarkan dari inti atom, mengubah proton atau neutron dari nukleus menjadi partikel yang berbeda. Proses radioaktivitas terjadi dalam atom yang tidak stabil. Atom yang tidak stabil ini menjalani radioaktivitas untuk menstabilkan diri. Ada tiga jenis partikel utama yang dapat dipancarkan sebagai radiasi. Mereka adalah partikel alpha (α), partikel beta (β), dan partikel gamma (γ).

Perbedaan utama antara partikel alpha beta dan gamma adalah bahwa partikel alpha memiliki daya penetrasi paling sedikit sedangkan partikel beta memiliki daya penetrasi yang sedang dan partikel gamma memiliki kekuatan penetrasi tertinggi.

Pengertian Partikel Alfa

Partikel alfa adalah spesies kimia yang identik dengan inti Helium dan diberi simbol α. Partikel alfa terdiri dari dua proton dan dua neutron. Partikel alfa ini dapat dilepaskan dari inti atom radioaktif. Partikel alfa dipancarkan dalam proses peluruhan alfa.

Emisi partikel alfa terjadi pada atom ” kaya proton “. Setelah emisi satu partikel alfa dari inti atom dari elemen tertentu, inti itu berubah, dan ia menjadi unsur kimia yang berbeda. Ini karena dua proton dikeluarkan dari nukleus dalam emisi alfa, menghasilkan jumlah atom yang berkurang. (Nomor atom adalah kunci untuk mengidentifikasi unsur kimia. Perubahan dalam nomor atom menunjukkan konversi dari satu elemen ke elemen lain).

Karena tidak ada elektron dalam partikel alfa, partikel alfa adalah partikel bermuatan. Kedua proton memberikan muatan listrik +2 ke partikel alfa. Massa partikel alfa adalah sekitar 4 amu. Oleh karena itu, partikel alfa adalah partikel terbesar yang dipancarkan dari nukleus.

Namun, daya penetrasi partikel alfa sangat buruk. Bahkan kertas tipis dapat menghentikan partikel alfa atau radiasi alfa. Tetapi kekuatan pengion partikel alfa sangat tinggi. Karena partikel alfa bermuatan positif, mereka dapat dengan mudah mengambil elektron dari atom lain. Pengangkatan elektron dari atom lain menyebabkan atom-atom tersebut terionisasi. Karena partikel alfa ini merupakan partikel bermuatan, partikel tersebut mudah tertarik oleh medan listrik dan medan magnet.

Pengertian Partikel Beta

Partikel beta adalah elektron berkecepatan tinggi atau positron. Simbol untuk partikel beta adalah β. Partikel-partikel beta ini dilepaskan dari atom-atom tidak stabil yang “kaya neutron”. Atom-atom ini mendapatkan keadaan stabil dengan mengeluarkan neutron dan mengubahnya menjadi elektron atau positron. Penghapusan partikel beta mengubah unsur kimia. Sebuah neutron diubah menjadi proton dan partikel beta. Oleh karena itu, nomor atom meningkat 1. Kemudian menjadi unsur kimia yang berbeda.

Partikel beta bukanlah elektron dari kulit elektron terluar. Ini dihasilkan dalam nukleus. Sebuah elektron bermuatan negatif dan positron bermuatan positif. Tetapi positron identik dengan elektron. Oleh karena itu, peluruhan beta terjadi dalam dua cara sebagai β + emisi dan β-emisi. β + emisi melibatkan emisi positron. β- emisi melibatkan emisi elektron.

Partikel beta dapat menembus udara dan kertas, tetapi dapat dihentikan oleh lembaran logam tipis (seperti aluminium). Itu bisa mengionisasi masalah yang ditemuinya. Karena mereka adalah partikel bermuatan negatif (atau positif jika itu adalah positron), mereka dapat mengusir elektron dalam atom lain. Ini menghasilkan ionisasi materi.

Karena ini adalah partikel bermuatan, partikel beta tertarik oleh medan listrik dan medan magnet. Kecepatan partikel beta adalah sekitar 90% dari kecepatan cahaya. Partikel beta mampu menembus kulit manusia.

Pengertian Partikel Gamma

Partikel gamma adalah foton yang membawa energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Oleh karena itu, radiasi gamma tidak tersusun dari partikel-partikel aktual. Foton adalah partikel hipotetis. Radiasi gamma yang dipancarkan bentuknya tidak stabil atom. Atom-atom ini menjadi stabil dengan membuang energi sebagai foton untuk mendapatkan keadaan energi yang lebih rendah.

Radiasi gamma adalah frekuensi tinggi dan radiasi elektromagnetik panjang gelombang rendah. Foton atau partikel gamma tidak bermuatan listrik dan tidak terpengaruh oleh medan magnet atau medan listrik. Partikel gamma tidak memiliki massa. Oleh karena itu, massa atom atom radioaktif tidak berkurang atau meningkat oleh emisi partikel gamma. Karena itu, unsur kimianya tidak berubah.

Daya tembus partikel gamma sangat tinggi. Bahkan radiasi yang sangat kecil dapat menembus udara, kertas dan bahkan lembaran logam tipis.

Partikel gamma dihilangkan bersama dengan partikel alfa atau beta. Peluruhan alfa atau beta dapat mengubah elemen kimia tetapi tidak dapat mengubah status energi elemen. Oleh karena itu, jika elemen tersebut masih dalam keadaan energi yang lebih tinggi, maka emisi partikel gamma terjadi untuk mendapatkan tingkat energi yang lebih rendah.

Perbedaan Antara Partikel Alfa Beta dan Gamma

Definisi

  • Partikel Alfa: Partikel alfa adalah spesies kimia yang identik dengan inti Helium.
  • Partikel Beta: Partikel beta adalah elektron berkecepatan tinggi atau positron.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma adalah foton yang membawa energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.

Massa

  • Partikel Alfa: Massa partikel alfa adalah sekitar 4 amu.
  • Partikel Beta: Massa partikel beta adalah sekitar 5,49 x 10-4 amu.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak memiliki massa.

Muatan listrik

  • Partikel alfa: Partikel alfa merupakan partikel bermuatan positif.
  • Partikel Beta: Partikel beta adalah partikel bermuatan positif atau negatif.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak bermuatan partikel.

Efek pada Nomor Atom

  • Partikel Alfa: Jumlah unsur atom berkurang sebanyak 2 unit ketika partikel alfa dilepaskan.
  • Partikel Beta: Nomor atom elemen dinaikkan sebanyak 1 unit ketika partikel beta dilepaskan.
  • Partikel Gamma: Nomor atom tidak dipengaruhi oleh emisi partikel gamma.

Perubahan dalam Elemen Kimia

  • Partikel alfa: Emisi partikel alfa menyebabkan unsur kimia berubah.
  • Partikel Beta: Emisi partikel beta menyebabkan unsur kimia yang akan diubah.
  • Partikel Gamma: Emisi partikel gamma tidak menyebabkan unsur kimia berubah.

Daya Penetrasi

  • Partikel Alfa: Partikel Alpha memiliki kekuatan penetrasi paling kecil.
  • Partikel Beta: Partikel beta memiliki daya penetrasi sedang.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma memiliki kekuatan penetrasi tertinggi.

Daya Pengion

  • Partikel alfa: Partikel alfa dapat mengionisasi banyak atom lainnya.
  • Partikel Beta: Partikel beta dapat mengionisasi atom lain, tetapi tidak sebagus partikel alfa.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma memiliki kemampuan paling sedikit untuk mengionisasi materi lain.

Kecepatan

  • Partikel Alfa: Kecepatan partikel alfa sekitar sepersepuluh dari kecepatan cahaya.
  • Partikel Beta: Kecepatan partikel beta sekitar 90% dari kecepatan cahaya.
  • Partikel Gamma: Kecepatan partikel gamma sama dengan kecepatan cahaya.

Bidang Listrik dan Magnetik

  • Partikel Alfa: Partikel Alpha tertarik oleh medan listrik dan magnet.
  • Partikel Beta: Partikel beta tertarik oleh medan listrik dan magnet.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak tertarik oleh medan listrik dan magnet.

Kesimpulan

Partikel alfa, beta dan gamma dipancarkan dari inti yang tidak stabil. Sebuah nukleus memancarkan partikel-partikel berbeda ini untuk menjadi stabil. Meskipun sinar alfa dan beta terdiri dari partikel, sinar gamma tidak tersusun dari partikel yang sebenarnya.

Namun, untuk memahami perilaku sinar gamma dan membandingkannya dengan partikel alfa dan beta, partikel hipotetis yang disebut foton diperkenalkan. Foton ini adalah paket energi yang mengangkut energi dari satu tempat ke tempat lain sebagai sinar gamma. Oleh karena itu, mereka disebut partikel gamma. Perbedaan utama antara alpha beta dan partikel gamma adalah daya tembus mereka.

Pendidikan

Perbedaan Protonasi dan Deprotonasi

Perbedaan-Protonasi-dan-Deprotonasi

Perbedaan Utama – Protonasi vs Deprotonasi. Protonasi dan deprotonasi adalah reaksi kimia penting dalam sintesis senyawa kimia yang berbeda. Protonasi adalah penambahan proton ke spesies kimia. Deprotonasi adalah penghilangan proton dari senyawa kimia.

Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa, sedangkan deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.

Pengertian Protonasi

Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion. Penambahan proton menyebabkan pembentukan asam terkonyugasi dari suatu spesies kimia. Protonasi menyebabkan perubahan muatan listrik dari suatu spesies kimia. Ini karena proton selalu diisi +1. Simbol untuk proton diberikan sebagai H+ (atom hidrogen bermuatan +1 adalah proton).

Atom hidrogen dapat ditemukan sebagai tiga isotop utama: protium, deuterium dan tritium . Semua isotop ini memiliki satu proton dalam nukleusnya bersama dengan jumlah neutron yang bervariasi. Semua isotop ini memiliki satu elektron di sekitar elektron shell (orbital). Ketika elektron ini dikeluarkan dari atom hidrogen, satu-satunya partikel subatomik bermuatan yang tersisa adalah proton. Oleh karena itu ion H + menyerupai proton.

Beberapa contoh untuk protonasi diberikan di bawah ini:

  • Protonasi amonia menghasilkan ion amonium

NH3 + H+ → NH4+

  • Protonasi air memberi ion hidronium

H2O + H+ ↔ H3O+

  • Protonasi Alkohol

C2H5OH + H+ → C2H5OH2+

Pengertian Deprotonasi

Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa. (Brønsted – Lowry acids adalah senyawa yang dapat melepaskan proton untuk membentuk basa konjugasinya). Hal ini secara langsung memengaruhi muatan keseluruhan spesies kimia karena proton terisi +1 dan penghapusan proton sama dengan penghapusan muatan +1. Deprotonasi memberikan basa konjugat dari suatu spesies kimia.

Molekul air adalah senyawa amfoter yang dapat menyumbangkan atau menerima proton. Oleh karena itu, ia mengalami reaksi protonasi dan deprotonasi. Deprotonasi molekul air menghasilkan anion hidroksida (OH ).

H2O ↔ H+ + OH

Dalam kimia organik, deprotonasi sangat penting dalam rute sintesis yang berbeda. Misalnya, deprotonasi alkin dengan basa seperti NaNH 2 memberikan garam natrium alkuna melalui deprotonasi. Ini terjadi karena hidrogen terminal alkynes sangat asam dan mudah dihilangkan. Kemudian senyawa organik yang berbeda dapat melekat pada garam ini.

(C2H2 + NaNH2 → HC2 Na+ + NH3 )

Perbedaan Antara Protonasi dan Deprotonasi

Definisi

  • Protonasi: Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion.
  • Deprotonasi: Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa.

Transfer Proton

  • Protonasi: Protonasi menambahkan proton ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan proton dari suatu senyawa.

Perubahan Muatan

  • Protonasi: Protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari suatu senyawa.

Kesimpulan

Protonasi dan deprotonasi adalah dua reaksi kimia dasar. Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa sedangkan Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.

Pendidikan

Perbedaan Proton, Neutron dan Elektron

Perbedaan-Proton-Neutron-dan-Elektron

Perbedaan Utama – Proton, Neutron vs Elektron. Proton, neutron, dan elektron biasa disebut partikel sub-atom. Mereka adalah komponen penting untuk membangun sebuah atom. Setiap atom memiliki jumlah proton, neutron, dan elektron yang berbeda. Dan begitulah cara atom mempertahankan identitas dan keunikan mereka.

Proton, neutron, dan elektron memiliki muatan dan massa yang berbeda. Juga, peran masing-masing partikel sub-atom sangat berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara Proton, Neutron dan Elektron dapat ditemukan dalam muatan mereka. Proton bermuatan positif dan neutron bersifat netral sedangkan elektron bermuatan negatif.

Pengertian Proton

Proton ditemukan di inti atom, dan mereka hidup bersama dengan neutron. Proton ditemukan oleh Earnest Rutherford, yang mengklaim bahwa sebagian besar ruang atom kosong, dan massa hanya berpusat di daerah padat kecil di dalam sebuah atom yang disebut nukleus. Proton bermuatan positif . Muatan, dalam hal ini, ditentukan oleh jumlah muatan coulombic dari sebuah elektron. Muatan proton sama dengan muatan elektron dan, karenanya, dapat dinyatakan sebagai 1e. (1e= 1.602 *10-19 C). Inti atom tetap bermuatan positif karena adanya proton.

Protonnya berat, dan memiliki massa 1,672 *10-27 kg. Seperti disebutkan di atas, proton dengan mudah berkontribusi pada massa atom. Proton, bersama dengan neutron, disebut ‘nukleon’. Ada satu atau lebih proton yang ada di setiap atom. Jumlah proton berbeda di setiap atom dan membentuk identitas atom. Ketika elemen dikelompokkan bersama dalam tabel periodik, jumlah proton digunakan sebagai nomor atom dari elemen tersebut.

Proton dilambangkan sebagai ‘p’. Proton tidak mengambil bagian dalam reaksi kimia, dan mereka hanya terkena reaksi nuklir.

Pegertian Neutron

Seperti disebutkan di atas, neutron hidup bersama dengan proton dalam nukleus. Namun, neutron tidak bermuatan partikel. Oleh karena itu, dapat dengan nyaman berbagi ruang dengan proton tanpa ada kekuatan yang sempurna. Misalnya, jika neutron bermuatan negatif mereka akan tertarik pada proton, atau jika mereka bermuatan positif, akan ada keunggulan. Neutron memiliki berat yang sedikit lebih tinggi daripada proton. Namun, secara kasar dianggap sebagai massa satu unit massa atom. Jumlah neutron, bersama dengan jumlah proton, membentuk nomor massa atom. Jumlah neutron dan proton dalam inti tidak sama. Sebuah neutron dapat dilambangkan dengan ‘n’. Neutron juga tidak mengambil bagian dalam reaksi kimia dan hanya terkena reaksi nuklir.

Pengertian Elektron

Elektron adalah tipe ketiga dari partikel sub-atom, dan mereka ditemukan mengorbit di sekitar inti atom dalam cangkang diskrit dengan tingkat energi diskrit. Elektron bermuatan negatif, dan setiap elektron membawa muatan sama dengan 1e. Berat elektron sangat rendah yang dianggap tidak signifikan jika dibandingkan dengan bobot proton dan neutron.

Sama seperti jumlah proton, jumlah elektron dalam suatu atom membawa identitas masing-masing elemen. Cara elektron terdistribusi dalam cangkang di dalam setiap elemen dinyatakan oleh konfigurasi elektroniknya. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton yang ditemukan dalam suatu elemen. Elektron dilambangkan sebagai ‘e’. Elektron adalah satu-satunya partikel sub-atom yang mengambil bagian dalam reaksi kimia. Mereka juga mengambil bagian dalam reaksi nuklir tertentu.

Perbedaan Antara Proton, Neutron dan Elektron

Definisi

  • Proton adalah partikel sub-atom bermuatan positif yang ditemukan dalam atom.
  • Neutron adalah partikel sub-atom netral yang ditemukan dalam atom.
  • Elektron adalah partikel sub-atom bermuatan negatif yang ditemukan dalam atom.

Tempat dalam Atom

  • Proton ditemukan di nukleus; mereka termasuk kelompok nukleon.
  • Neutron ditemukan di nukleus; mereka termasuk kelompok nukleon.
  • Elektron ditemukan mengorbit di sekitar inti atom dalam tingkat energi yang ditentukan.

Muatan

  • Proton bermuatan positif.
  • Neutron bersifat netral.
  • Elektron bermuatan negatif.

Berat

  • Proton memiliki berat 1,672 *10-27 kg.
  • Neutron memiliki berat yang sedikit lebih tinggi daripada proton.
  • Berat elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan berat proton dan neutron.

Simbol

  • Proton dilambangkan sebagai ‘p’.
  • Neutron dilambangkan sebagai ‘n’.
  • Elektron dilambangkan sebagai ‘e’.

Reaksi

  • Proton hanya mengambil bagian dalam reaksi nuklir.
  • Neutron hanya terkena reaksi nuklir.
  • Elektron mengambil bagian dalam reaksi kimia dan nuklir.
Pendidikan

Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Perbedaan Utama – Nomor Atom vs Nomor Massa. Atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron bersama-sama membentuk inti atom. Saat mengukur massa atom, kita sebenarnya mengukur massa inti. Itu karena massa elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton atau neutron. Nomor atom dan nomor massa atom adalah dua istilah penting karena istilah-istilah ini memberi kita rincian tentang jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.

Perbedaan utama antara nomor atom dan nomor massa adalah bahwa nomor atom menunjukkan jumlah proton yang ada dalam sebuah atom sedangkan, nomor massa menunjukkan jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.

Tabel Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Pengertian Nomor Atom

Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam atom. Proton berada di inti atom. Jumlah proton dalam atom adalah properti unik untuk unsur kimia. Oleh karena itu, kita dapat mengidentifikasi elemen kimia tertentu dengan mencari jumlah proton yang ada dalam atomnya. Setiap atom memiliki setidaknya satu proton. Misalnya, atom hidrogen hanya memiliki satu proton.

Karena nomor atom adalah jumlah proton, nomor atom tidak memiliki satuan. Sebagai contoh, jumlah proton dalam Helium adalah 2. Oleh karena itu, nomor atom Helium adalah 2. Biasanya, nomor atom diberikan bersama dengan simbol unsur kimia dengan cara tertentu.

Isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Karena isotop ini memiliki jumlah proton yang sama, mereka termasuk ke dalam unsur kimia yang sama. Karena itu, ketika kita berbicara tentang isotop, kita berbicara tentang berbagai bentuk elemen yang sama.

Proton adalah partikel subatom bermuatan positif. Oleh karena itu, nomor atom menunjukkan muatan positif total dari sebuah nukleus. Dalam atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron, karena, agar netral, semua muatan positif harus dinetralisir dari muatan negatif elektron. Oleh karena itu, nomor atom sama dengan jumlah elektron yang ada dalam atom netral.

Nomor atom suatu elemen dapat diubah jika elemen tersebut bersifat radioaktif. Itu karena, ketika beberapa elemen menjalani radioaktivitas, proton diubah menjadi partikel subatomik yang berbeda atau neutron dapat diubah menjadi proton. Itu mengubah jumlah proton hadir dalam sebuah atom. Ini berubah menjadi elemen yang berbeda (perubahan dalam nomor atom mengubah elemen).

Pengertian Nomor Massa

Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron suatu atom. Ini berarti nomor massa adalah jumlah total partikel subatom yang ada dalam inti atom. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, nomor massa juga dapat diberikan sebagai jumlah total nukleat yang ada dalam inti atom.

Ini disebut nomor massa karena menentukan massa atom. Massa atom adalah massa total proton dan neutron dari atom itu. Itu karena massa elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton atau neutron.

Karena jumlah proton dan jumlah neutron sama dalam atom stabil, jumlah massa atom kira-kira sama dengan dua kali nomor atom. Namun, dalam isotop, jumlah massa mungkin atau mungkin tidak sama dengan dua kali nomor atom. Ini karena isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu, pada mereka, jumlah massa berbeda dari nilai yang diharapkan.

Selain itu, ada beberapa zat yang disebut isobar. Ini adalah atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda yang memiliki jumlah massa yang sama, tetapi mereka berbeda dalam jumlah atomnya. Misalnya, Chlorine-37 dan Argon-37 memiliki nomor massa yang sama. Oleh karena itu, mereka adalah isobar.

Karena atom sering mengalami peluruhan alfa yang mengeliminasi dua proton dan dua neutron dari inti radioaktif, maka jumlah massa unsur dapat berubah. Maka jumlah massa diubah oleh 4 unit.

Perbedaan Antara Nomor Atom dan Nomor Massa

Definisi

  • Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam sebuah atom.
  • Nomor Massa: Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron dari sebuah atom.

Jumlah Neutron

  • Nomor Atom: Jumlah neutron tidak mempengaruhi nomor atom.
  • Nomor Massa : Jumlah neutron tidak mempengaruhi nomor massa atom.

Isotop

  • Nomor Atom: Isotop memiliki nomor atom yang sama.
  • Nomor Massa: Isotop memiliki nomor massa yang berbeda.

Isobar

  • Nomor Atom: Isobar tidak boleh memiliki nomor atom yang sama.
  • Nomor Massa: Isobar memiliki nomor massa yang sama.

Nilai

  • Nomor Atom: Nomor atom selalu bernilai lebih kecil dari nomor massa.
  • Nomor Massa: Nomor massa selalu bernilai lebih besar daripada nomor atom.

Kesimpulan

Nomor atom dan nomor massa adalah rincian mendasar tentang atom. Nomor atom adalah nilai unik untuk elemen kimia tertentu. Tetapi bisa ada elemen yang memiliki nomor massa yang sama. Mereka disebut isobar. Dan juga, bisa ada atom yang memiliki nomor atom yang sama dengan nomor massa yang berbeda namun memiliki elemen yang sama. Mereka disebut isotop.

Perbedaan utama antara nomor atom dan nomor massa adalah bahwa nomor atom menunjukkan jumlah proton yang ada dalam sebuah atom sedangkan, jumlah massa menunjukkan jumlah jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.