Pendidikan

Perbedaan Reaksi Endotermik dan Eksotermik

Perbedaan Utama – Reaksi Endotermik vs Eksotermik. Reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai reaksi endotermik dan reaksi eksotermis sesuai dengan transfer energi antara sekitarnya dan sistem di mana reaksi berlangsung.

Untuk mengkategorikan reaksi kimia tertentu sebagai endotermik atau eksotermik, kita dapat menghitung perubahan entalpi antara reaktan dan produk. Jika tidak, kita dapat mengamati perubahan suhu campuran reaksi.

Perbedaan utama antara reaksi endotermik dan eksotermik adalah bahwa reaksi endotermik menyerap energi dari sekitarnya sedangkan reaksi eksotermik melepaskan energi ke sekitarnya.

Pengertian Reaksi Endotermik

Reaksi endotermik adalah reaksi kimia yang menyerap energi panas dari sekitarnya. Ini berarti energi harus diberikan dari luar untuk inisiasi dan perkembangan reaksi endotermik. Akibatnya, suhu sistem berkurang.

Ketika sistem menyerap energi dari luar, perubahan entalpi dari reaksi mengambil nilai positif. Enthalpy adalah jumlah energi internal suatu sistem dan energi yang diperlukan untuk mempertahankan volume dan tekanan sistem itu di lingkungan itu. Pada awalnya, entalpi sistem sama dengan jumlah entalpi reaktan. Pada akhir reaksi endotermik, entalpi atau energi produk lebih tinggi karena penyerapan energi.

Reaksi endotermik dapat dengan mudah dikenali dengan menyentuh gelas kimia atau tabung reaksi tempat reaksi berlangsung. Gelas akan terasa lebih dingin dari sebelumnya. Ini karena ia menyerap energi dari luar.

Pengertian Reaksi Eksotermik

Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi panas ke sekitarnya. Ini berarti energi dilepaskan ke luar ketika reaksi kimia berlangsung. Karena energi internal dilepaskan dari sistem, entalpi produk lebih rendah daripada entalpi reaktan.

Perubahan entalpi adalah nilai negatif sekarang karena energi internal reaktan kurang karena pelepasan energi. Suhu sistem akan meningkat ketika reaksi eksotermik berlangsung. Oleh karena itu, orang dapat menebak apakah reaksi kimia tertentu adalah endotermik atau eksotermis hanya dengan menyentuh dinding wadah tempat reaksi berlangsung. Dalam reaksi eksotermik, wadah akan menjadi lebih hangat.

Perbedaan Antara Reaksi Endotermik dan Reotermik

Definisi

  • Reaksi Endotermik: Reaksi endotermik adalah reaksi kimia yang menyerap energi panas dari sekitarnya.
  • Reaksi Eksotermik: Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi panas ke sekitarnya.

Suhu

  • Reaksi Endotermik: Penurunan suhu dengan perkembangan reaksi endotermik.
  • Reaksi Eksotermik: Suhu meningkat dengan perkembangan reaksi eksotermik.

Entalpi

  • Reaksi Endotermik: Entalpi reaktan lebih rendah daripada produk dalam reaksi endotermik.
  • Reaksi eksotermik: Entalpi reaktan lebih tinggi daripada produk dalam reaksi eksotermik.

Perubahan Entalpi

  • Reaksi Endotermik: Perubahan entalpi (ΔH) adalah nilai positif untuk reaksi endotermik.
  • Reaksi eksotermik: Perubahan entalpi (ΔH) adalah nilai negatif untuk reaksi eksotermik.

Energi

  • Reaksi Endotermik: Energi harus diberikan ke sistem dalam reaksi endotermik.
  • Reaksi Eksotermik: Energi dilepaskan dari sistem dalam reaksi endotermik.

Kesimpulan

Reaksi kimia dikategorikan sebagai reaksi endotermik dan eksotermis menurut transfer energi antara sistem dan sekitarnya. Perbedaan utama antara reaksi endotermik dan eksotermik adalah bahwa reaksi endotermik menyerap energi dari sekitarnya sedangkan reaksi eksotermik melepaskan energi ke sekitarnya . Setiap reaksi kimia dapat dikelompokkan ke dalam dua kategori ini dengan menghitung perubahan entalpi dalam reaksi.

Pendidikan

Perbedaan Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Perbedaan Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Elektron adalah partikel subatomik dari atom. Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. Elektronegativitas dan afinitas elektron adalah dua istilah yang menjelaskan perilaku unsur karena adanya elektron.

Perbedaan utama antara elektronegativitas dan afinitas elektron adalah elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.

Pengertian Elektronegativitas

Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Ini adalah sifat kualitatif dari sebuah atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom dalam setiap elemen, skala di mana nilai relatif keelektronegatifan berada. Skala ini disebut “skala Pauling”. Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang dimiliki sebuah atom adalah 4,0. Keelektronegatifan atom lain diberi nilai mengingat kemampuannya menarik elektron.

Keelektronegatifan tergantung pada nomor atom dan ukuran atom dalam suatu unsur. Ketika mempertimbangkan tabel periodik, Fluor (F) diberi nilai 4.0 untuk elektronegativitasnya karena merupakan atom kecil dan elektron valensi terletak di dekat nukleus. Dengan demikian, ia dapat menarik elektron dari luar dengan mudah. Selain itu, jumlah atom Fluor adalah 9; ia memiliki orbital kosong untuk satu elektron lagi, untuk mematuhi aturan oktet. Karena itu, Fluor mudah menarik elektron dari luar.

Elektronegativitas menyebabkan ikatan antara dua atom menjadi polar. Jika satu atom lebih elektronegatif daripada atom lainnya, atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi dapat menarik elektron ikatan. Hal ini menyebabkan atom lainnya memiliki muatan parsial positif karena kurangnya elektron di sekitarnya.

Oleh karena itu, keelektronegatifan adalah kunci untuk mengklasifikasikan ikatan kimia sebagai kovalen polar, kovalen nonpolar, dan ikatan ionik. Ikatan ion terjadi antara dua atom dengan perbedaan besar dalam keelektronegatifan di antara mereka sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan sedikit perbedaan dalam keelektronegatifan di antara atom.

Keelektronegatifan unsur bervariasi secara berkala. Tabel periodik unsur memiliki susunan unsur yang lebih baik sesuai dengan nilai keelektronegatifannya.

Tabel Periodik
Tabel Periodik dan Elektronegativitas Unsur

Ketika mempertimbangkan periode dalam tabel periodik, ukuran atom setiap elemen berkurang dari kiri ke kanan periode. Ini karena jumlah elektron yang ada dalam kulit valensi dan jumlah proton dalam nukleus meningkat, dan dengan demikian, tarikan antara elektron dan nukleus meningkat secara bertahap.

Oleh karena itu, elektronegativitas juga meningkat sepanjang periode yang sama karena daya tarik yang berasal dari nukleus meningkat. Kemudian atom dapat dengan mudah menarik elektron dari luar.

Elektronegativitas Unsur

Kelompok 17 memiliki atom terkecil dari setiap periode, sehingga memiliki elektronegativitas tertinggi. Tetapi keelektronegatifan menurun ke bawah kelompok karena ukuran atom meningkat ke bawah kelompok karena meningkatnya jumlah orbital.

Pengertian Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. Penambahan elektron ini menyebabkan pembentukan spesies kimia yang bermuatan negatif. Ini dapat diwakili oleh simbol sebagai berikut.

X + e → X + energi

Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energi. Ini disebut reaksi eksotermis. Reaksi ini menghasilkan ion negatif. Tetapi jika elektron lain akan ditambahkan ke ion negatif ini, energi harus diberikan untuk melanjutkan reaksi itu. Ini karena elektron yang masuk ditolak oleh elektron lain. Fenomena ini disebut reaksi endotermik.

Oleh karena itu, afinitas elektron pertama adalah nilai negatif dan nilai afinitas elektron kedua dari spesies yang sama adalah nilai positif.

Afinitas Elektron Pertama: X (g) + e → X (g)

Afinitas Elektron Kedua: X (g) + e → X -2 (g)

Sama seperti elektronegativitas, afinitas elektron juga menunjukkan variasi periodik dalam tabel periodik. Ini karena elektron yang masuk ditambahkan ke orbital terluar atom. Elemen-elemen dari tabel periodik disusun sesuai dengan urutan naik dari nomor atomnya. Ketika jumlah atom meningkat, jumlah elektron yang mereka miliki di orbital terluarnya meningkat.

Afinitas Elektron
Pola Umum Peningkatan Afinitas Elektron sepanjang Tabel Periodik

Secara umum, afinitas elektron harus meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan karena jumlah elektron meningkat sepanjang periode; dengan demikian, sulit untuk menambahkan elektron baru. Ketika dianalisis secara eksperimental, nilai afinitas elektron menunjukkan pola zig-zag daripada pola yang menunjukkan peningkatan bertahap.

Variasi Afinitas Elektron

Gambar di atas menunjukkan bahwa periode yang dimulai dari Lithium (Li) menunjukkan pola yang bervariasi daripada peningkatan afinitas elektron secara bertahap. Berilium (Be) muncul setelah Lithium (Li) dalam tabel periodik, tetapi afinitas elektron Berilium lebih rendah dari Lithium. Ini karena elektron yang masuk dibawa ke orbital Lithium di mana satu elektron sudah ada.

Elektron ini dapat mengusir elektron yang masuk, menghasilkan afinitas elektron yang tinggi. Tetapi dalam Berilium, elektron yang masuk diisi ke orbital p bebas di mana tidak ada tolakan. Oleh karena itu afinitas elektron memiliki nilai yang sedikit lebih rendah.

Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Definisi

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron dari luar.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar.

Alam

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah properti kualitatif di mana skala digunakan untuk membandingkan properti.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah ukuran kuantitatif.

Satuan pengukuran

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas diukur dari skala Pauling.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron diukur dari eV atau kj / mol.

Aplikasi

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas diterapkan untuk satu atom.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron dapat diterapkan untuk atom atau molekul.

Kesimpulan

Perbedaan utama antara elektronegativitas dan afinitas elektron adalah elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.

Pendidikan

Perbedaan Reaktan dan Produk

Perbedaan-Reaktan-dan-Produk

Perbedaan Utama – Reaktan vs Produk. Reaktan dan produk adalah dua komponen utama dari reaksi kimia. Reaktan adalah bahan awal dari reaksi kimia. Produk adalah unsur kimia yang dapat ditemukan setelah reaksi selesai. Ada berbagai jenis reaksi kimia seperti reaksi asam basa, reaksi redoks, dan reaksi pembakaran.

Oleh karena itu, reaktan yang sama kadang-kadang memberikan produk yang berbeda sesuai dengan jenis reaksi yang terlibat. Perbedaan utama antara reaktan dan produk adalah reaktan dikonsumsi selama reaksi sedangkan produk terbentuk dari reaksi.

Pengertian Reaktan

Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal reaksi kimia. Reaktan dikonsumsi selama reaksi kimia. Pada akhir reaksi, tidak ada reaktan yang dapat hadir dalam campuran reaksi, tetapi kadang-kadang beberapa reaktan mungkin ada di bagian akhir.

Reaktan bisa tidak berwarna atau berwarna. Mereka dapat menghasilkan produk yang tidak berwarna atau berwarna-warni di bagian akhir, tergantung pada jenis dan kondisi reaksi. Reaktan reaksi kimia bisa dalam fase padat, fase cair atau fase gas. Menurut jenis reaksinya, reaktan bervariasi.

Jenis Reaksi dan Reaktan

Reaksi Asam-Basa

Reaktan reaksi ini adalah asam dan basa.

Reaksi Redoks

Reaktan adalah agen pengoksidasi dan reduktor. Terkadang, larutan buffer juga digunakan untuk menjaga pH campuran reaksi.

Reaksi Sintesis

Reaktan reaksi sintesis adalah molekul kecil daripada produknya.

Reaksi Dekomposisi

Dalam reaksi dekomposisi, reaktan adalah molekul besar daripada produk reaksi itu.

Reaksi Pembakaran

Reaktan reaksi pembakaran adalah spesies kimia yang sangat mudah terbakar.

Reaksi Pengendapan

Sebagian besar, reaktan reaksi pengendapan adalah cairan.

Reaksi Eksotermik

Reaktan reaksi kimia ini memiliki energi potensial yang lebih tinggi daripada produk.

Reaksi Endotermik

Reaktan reaksi ini memiliki energi potensial rendah daripada produk.

Laju reaksi juga dipengaruhi oleh reaktan. Tingkat reaksi tertentu akan tergantung pada energi potensial reaktan.

Pengertian Produk

Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia. Produk-produk ini bisa berupa ion atau molekul. Produk dari reaksi kimia tertentu dapat terjadi dalam fase padat, fase cair atau fase gas.

Produk bisa tidak berwarna atau berwarna-warni. Warna produk tergantung pada jenis reaktan yang terlibat dalam reaksi. Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi selalu meningkat dengan perkembangan reaksi.

Jenis Reaksi dan Produk

Reaksi Asam-Basa

Produk dari reaksi ini selalu berupa garam dan air.

Reaksi Redoks

Produk teroksidasi dan bentuk reaktan yang berkurang. Seringkali air diberikan sebagai produk.

Reaksi Sintesis

Produk reaksi sintesis adalah molekul besar daripada reaktan.

Reaksi dekomposisi

Dalam reaksi dekomposisi, produk adalah molekul kecil daripada reaktan.

Reaksi Pembakaran

Produk reaksi pembakaran sering berupa karbon dioksida dan air untuk pembakaran sempurna (hidrokarbon) dan karbon monoksida untuk pembakaran yang tidak sempurna.

Reaksi Pengendapan

Produk reaksi pengendapan adalah endapan padat atau suspensi.

Reaksi Eksotermik

Produk reaksi kimia ini memiliki energi potensial yang lebih rendah daripada reaktan.

Reaksi Endotermik

Produk dari reaksi ini memiliki energi potensial yang tinggi dibandingkan dengan reaktan.

Tingkat reaksi dapat ditentukan oleh jumlah produk yang terbentuk pada periode waktu tertentu. Sebagian besar waktu, produk adalah bentuk reaktan yang stabil. Reaktan mengalami reaksi kimia untuk mendapatkan keadaan stabil.

Persamaan Antara Reaktan dan Produk

  • Reaktan dan produk dapat berupa atom, ion, atau molekul.
  • Reaktan dan produk keduanya ada dalam campuran reaksi.
  • Reaktan dan produk dapat digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia.

Perbedaan Antara Reaktan dan Produk

Definisi

  • Reaktan: Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal dari reaksi kimia.
  • Produk: Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia.

Konsumsi

  • Reaktan: Reaktan dikonsumsi selama reaksi.
  • Produk: Produk tidak dikonsumsi dalam reaksi.

Konsentrasi

  • Reaktan: Jumlah reaktan yang ada dalam campuran reaksi menurun baik secara cepat atau lambat selama reaksi.
  • Produk: Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi meningkat baik secara cepat atau lambat selama reaksi.

Awal

  • Reaktan: Pada awal reaksi, hanya reaktan yang ada dalam campuran reaksi.
  • Produk: Pada awal reaksi, produk tidak ada dalam campuran reaksi.

Akhir

  • Reaktan: Pada akhir reaksi, reaktan mungkin ada atau tidak ada dalam campuran reaksi.
  • Produk: Pada akhir reaksi, produk ada dalam campuran reaksi.

Kesimpulan

Reaktan dan produk merupakan komponen penting dari reaksi kimia. Reaktan bereaksi satu sama lain menghasilkan produk utama dan produk sampingan. Namun, reaktan hanya bereaksi sesuai dengan stoikiometri. Kadang-kadang jumlah reaktan tertentu mungkin tidak cukup bereaksi dengan reaktan lain sepenuhnya. Dalam hal ini, kedua produk dan beberapa reaktan berlebih akan ada pada akhir reaksi. Tetapi di sini, reaktan yang tersisa tidak dianggap sebagai produk reaksi karena tidak terbentuk sebagai hasil dari reaksi. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara reaktan dan produk.