Pendidikan

Perbedaan Reduktor dan Oksidator

Perbedaan Reduktor dan Oksidator

Perbedaan Utama – Reduktor vs Oksidator. Reduktor dan oksidator adalah senyawa kimia yang terlibat dalam reaksi redoks. Senyawa ini adalah reaktan dari reaksi redoks.

Perbedaan utama antara reduktor dan oksidator adalah bahwa reduktor dapat kehilangan elektron dan dioksidasi sedangkan oksidator dapat memperoleh elektron dan direduksi.

Pengertian Reduktor

Reduktor adalah zat yang dapat dioksidasi dengan kehilangan sebagian elektronnya. Hilangnya elektron menyebabkan reduktor mendapatkan muatan positif karena muatan atom bergantung pada keseimbangan muatan positif inti dengan muatan negatif elektron. Oleh karena itu, setelah kehilangan elektron, tidak ada muatan negatif yang cukup untuk menyeimbangkan muatan positif inti yang sesuai. Jadi muatan positif dibiarkan. Muatan ini disebut keadaan oksidasi atom.

Reduktor dapat berupa zat yang mengandung elemen yang sama atau elemen yang berbeda. Untuk menjadi reduktor, senyawa yang terdiri dari beberapa elemen harus memiliki setidaknya satu elemen yang dalam tingkat oksidasi yang lebih rendah sehingga elemen ini dapat teroksidasi menjadi tingkat oksidasi yang lebih tinggi, kehilangan elektronnya. Sebagai contoh, SO32- dapat bertindak sebagai reduktor. Atom sulfur dalam keadaan oksidasi +4 di sana. Jumlah oksidasi tertinggi yang dapat ditahan belerang adalah +6. Oleh karena itu, sulfur +4 keadaan dapat dioksidasi menjadi keadaan oksidasi +6.

Dalam reaksi redoks, keseluruhan reaksi diperoleh dari setengah reaksi yang terjadi dalam sistem itu. Dua setengah reaksi adalah reaksi pengoksidasi dan reaksi reduksi. Reaksi pengoksidasi selalu mewakili oksidasi zat pereduksi.

Pengertian Oksidator

Oksidator adalah zat yang dapat direduksi dengan memperoleh elektron. Oleh karena itu disebut penerima atau akseptor elektron dalam reaksi redoks. Setengah reaksi reduksi adalah reaksi yang dialami oksidator. Ketika elektron diperoleh dari luar, ada lebih banyak muatan negatif yang tidak dapat sepenuhnya dinetralkan oleh nukleus. Karena itu, atom memperoleh muatan negatif. Tetapi jika reduksi ini terjadi pada atom bermuatan positif, ia dapat memperoleh muatan positif lebih rendah atau muatan netral.

Dalam zat pengoksidasi, reduksi menyebabkan keadaan oksidasi atom menjadi menurun. Misalnya, jika ada atom yang bermuatan positif (seperti Na+), ia dapat direduksi menjadi nol oksidasi (Na+ menjadi Na). Demikian pula, atom atau molekul yang memiliki muatan nol (seperti O2) dapat direduksi menjadi muatan negatif (O2 menjadi 2O2-).

Perbedaan Antara Reduktor dan Oksidator

Definisi

  • Reduktor: Reduktor adalah zat yang dapat dioksidasi dengan kehilangan sebagian elektronnya.
  • Oksidator: adalah zat yang dapat direduksi dengan memperoleh elektron.

Keadaan Oksidasi

  • Reduktor: Keadaan oksidasi reduktor meningkat.
  • Oksidator: Keadaan oksidasi dari Oksidator menurun.

Pertukaran Elektron

  • Reduktor: Reduktor bertindak sebagai donor elektron.
  • Oksidator: Oksidator bertindak sebagai penerima elektron.

Perubahan Status Oksidasi dalam Agen

  • Reduktor: Reduktor dioksidasi selama reaksi.
  • Oksidator: Oksidator berkurang selama reaksi.

Perubahan Status Oksidasi dalam Reaktan Lain

  • Reduktor: Reduktor menyebabkan reduksi reaktan lain.
  • Oksidator: Oksidator menyebabkan oksidasi reaktan lain.

Kesimpulan

Zat pereduksi dan zat pengoksidasi adalah senyawa kimia yang terlibat dalam reaksi redoks. Perbedaan utama antara agen pereduksi dan agen pengoksidasi adalah bahwa agen pereduksi dapat kehilangan elektron dan dioksidasi sedangkan agen pengoksidasi dapat memperoleh elektron dan dikurangi.

Pendidikan

Perbedaan Reaktan dan Produk

Perbedaan-Reaktan-dan-Produk

Perbedaan Utama – Reaktan vs Produk. Reaktan dan produk adalah dua komponen utama dari reaksi kimia. Reaktan adalah bahan awal dari reaksi kimia. Produk adalah unsur kimia yang dapat ditemukan setelah reaksi selesai. Ada berbagai jenis reaksi kimia seperti reaksi asam basa, reaksi redoks, dan reaksi pembakaran.

Oleh karena itu, reaktan yang sama kadang-kadang memberikan produk yang berbeda sesuai dengan jenis reaksi yang terlibat. Perbedaan utama antara reaktan dan produk adalah reaktan dikonsumsi selama reaksi sedangkan produk terbentuk dari reaksi.

Pengertian Reaktan

Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal reaksi kimia. Reaktan dikonsumsi selama reaksi kimia. Pada akhir reaksi, tidak ada reaktan yang dapat hadir dalam campuran reaksi, tetapi kadang-kadang beberapa reaktan mungkin ada di bagian akhir.

Reaktan bisa tidak berwarna atau berwarna. Mereka dapat menghasilkan produk yang tidak berwarna atau berwarna-warni di bagian akhir, tergantung pada jenis dan kondisi reaksi. Reaktan reaksi kimia bisa dalam fase padat, fase cair atau fase gas. Menurut jenis reaksinya, reaktan bervariasi.

Jenis Reaksi dan Reaktan

Reaksi Asam-Basa

Reaktan reaksi ini adalah asam dan basa.

Reaksi Redoks

Reaktan adalah agen pengoksidasi dan reduktor. Terkadang, larutan buffer juga digunakan untuk menjaga pH campuran reaksi.

Reaksi Sintesis

Reaktan reaksi sintesis adalah molekul kecil daripada produknya.

Reaksi Dekomposisi

Dalam reaksi dekomposisi, reaktan adalah molekul besar daripada produk reaksi itu.

Reaksi Pembakaran

Reaktan reaksi pembakaran adalah spesies kimia yang sangat mudah terbakar.

Reaksi Pengendapan

Sebagian besar, reaktan reaksi pengendapan adalah cairan.

Reaksi Eksotermik

Reaktan reaksi kimia ini memiliki energi potensial yang lebih tinggi daripada produk.

Reaksi Endotermik

Reaktan reaksi ini memiliki energi potensial rendah daripada produk.

Laju reaksi juga dipengaruhi oleh reaktan. Tingkat reaksi tertentu akan tergantung pada energi potensial reaktan.

Pengertian Produk

Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia. Produk-produk ini bisa berupa ion atau molekul. Produk dari reaksi kimia tertentu dapat terjadi dalam fase padat, fase cair atau fase gas.

Produk bisa tidak berwarna atau berwarna-warni. Warna produk tergantung pada jenis reaktan yang terlibat dalam reaksi. Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi selalu meningkat dengan perkembangan reaksi.

Jenis Reaksi dan Produk

Reaksi Asam-Basa

Produk dari reaksi ini selalu berupa garam dan air.

Reaksi Redoks

Produk teroksidasi dan bentuk reaktan yang berkurang. Seringkali air diberikan sebagai produk.

Reaksi Sintesis

Produk reaksi sintesis adalah molekul besar daripada reaktan.

Reaksi dekomposisi

Dalam reaksi dekomposisi, produk adalah molekul kecil daripada reaktan.

Reaksi Pembakaran

Produk reaksi pembakaran sering berupa karbon dioksida dan air untuk pembakaran sempurna (hidrokarbon) dan karbon monoksida untuk pembakaran yang tidak sempurna.

Reaksi Pengendapan

Produk reaksi pengendapan adalah endapan padat atau suspensi.

Reaksi Eksotermik

Produk reaksi kimia ini memiliki energi potensial yang lebih rendah daripada reaktan.

Reaksi Endotermik

Produk dari reaksi ini memiliki energi potensial yang tinggi dibandingkan dengan reaktan.

Tingkat reaksi dapat ditentukan oleh jumlah produk yang terbentuk pada periode waktu tertentu. Sebagian besar waktu, produk adalah bentuk reaktan yang stabil. Reaktan mengalami reaksi kimia untuk mendapatkan keadaan stabil.

Persamaan Antara Reaktan dan Produk

  • Reaktan dan produk dapat berupa atom, ion, atau molekul.
  • Reaktan dan produk keduanya ada dalam campuran reaksi.
  • Reaktan dan produk dapat digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia.

Perbedaan Antara Reaktan dan Produk

Definisi

  • Reaktan: Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal dari reaksi kimia.
  • Produk: Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia.

Konsumsi

  • Reaktan: Reaktan dikonsumsi selama reaksi.
  • Produk: Produk tidak dikonsumsi dalam reaksi.

Konsentrasi

  • Reaktan: Jumlah reaktan yang ada dalam campuran reaksi menurun baik secara cepat atau lambat selama reaksi.
  • Produk: Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi meningkat baik secara cepat atau lambat selama reaksi.

Awal

  • Reaktan: Pada awal reaksi, hanya reaktan yang ada dalam campuran reaksi.
  • Produk: Pada awal reaksi, produk tidak ada dalam campuran reaksi.

Akhir

  • Reaktan: Pada akhir reaksi, reaktan mungkin ada atau tidak ada dalam campuran reaksi.
  • Produk: Pada akhir reaksi, produk ada dalam campuran reaksi.

Kesimpulan

Reaktan dan produk merupakan komponen penting dari reaksi kimia. Reaktan bereaksi satu sama lain menghasilkan produk utama dan produk sampingan. Namun, reaktan hanya bereaksi sesuai dengan stoikiometri. Kadang-kadang jumlah reaktan tertentu mungkin tidak cukup bereaksi dengan reaktan lain sepenuhnya. Dalam hal ini, kedua produk dan beberapa reaktan berlebih akan ada pada akhir reaksi. Tetapi di sini, reaktan yang tersisa tidak dianggap sebagai produk reaksi karena tidak terbentuk sebagai hasil dari reaksi. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara reaktan dan produk.

Pendidikan

Perbedaan NAD dan NADH

Perbedaan-NAD-dan-NADH

Perbedaan Utama – NAD vs NADH. NAD ( Nicotinamide Adenine Diphosphate ) adalah koenzim yang digunakan dalam respirasi sel pada eukariota. Fungsi utama NAD adalah membawa hidrogen dan elektron dari satu reaksi ke reaksi lainnya.

NAD terlibat dalam reaksi reduksi-oksidasi. Oleh karena itu, ia mengandung bentuk teroksidasi dan bentuk tereduksi. Bentuk teroksidasi NAD adalah NAD+ sedangkan bentuk tereduksinya adalah NADH. Perbedaan utama antara NAD dan NADH adalah bahwa NAD adalah koenzim sedangkan NADH adalah bentuk tereduksi dari NAD. NADH diproduksi dalam glikolisis dan siklus Krebs. Ini digunakan dalam produksi ATP dalam rantai transpor elektron.

Pengertian NAD

NAD adalah koenzim yang paling melimpah yang bertindak sebagai agen pereduksi-pengoksidasi di dalam sel. NAD+, yang merupakan bentuk teroksidasi NAD, yaitu bentuk NAD yang terjadi secara alami di dalam sel. Ini terlibat dalam reaksi respirasi sel seperti glikolisis dan siklus Krebs. Ini mengakuisisi ion hidrogen dan dua elektron dan berkurang menjadi NADH. NADH digunakan untuk menghasilkan ATP dalam rantai transpor elektron. Hidroksilase dan reduktase juga menggunakan NAD+ sebagai pembawa elektron.

NAD+ disintesis dalam dua jalur yang berbeda di dalam sel: jalur Tryptophan dan jalur vitamin B3. Produk awal dari jalur triptofan adalah asam amino, triptofan sementara produk awal dari jalur vitamin B3 adalah vitamin B3 (niasin atau asam nikotinat).

Pengertian NADH

NADH mengacu pada bentuk tereduksi NAD+, yang dihasilkan dalam siklus glikolisis dan Krebs. Dalam glikolisis, dua molekul NADH diproduksi per molekul glukosa. Enam molekul NADH diproduksi dalam siklus Krebs per molekul glukosa. Molekul NADH ini digunakan dalam rantai transpor elektron untuk menghasilkan molekul ATP. Produksi NADH dalam siklus glikolisis dan Krebs dan penggunaan NADH dalam rantai transpor

Protein yang tertanam di membran dalam mitokondria memperoleh elektron dari molekul NADH. Elektron ini diangkut melalui molekul protein yang berbeda dari rantai transpor elektron. Pada akhirnya, mereka diperoleh oleh molekul oksigen untuk membentuk air. Ini berarti molekul oksigen adalah akseptor elektron terakhir dalam respirasi aerob. Energi yang dilepaskan dalam proses ini digunakan untuk menghasilkan ATP oleh fosforilasi oksidatif. Dalam fermentasi, molekul lain berfungsi sebagai akseptor elektron akhir karena oksigen tidak ada dalam medium. Regenerasi NAD+ terjadi melalui fosforilasi tingkat substrat.

Persamaan Antara NAD dan NADH

  • NAD dan NADH membawa hidrogen dan elektron dari satu reaksi ke reaksi lainnya.
  • NAD dan NADH mengandung dua molekul ribosa yang melekat pada gugus fosfat, nikotinamida, dan basa adenin.
  • NAD dan NADH adalah nukleotida.
  • NAD dan NADH terlibat dalam reaksi katabolik.
  • Sebagian besar dehidrogenase menggunakan NAD dan NADH.

Perbedaan Antara NAD dan NADH

Definisi

  • NAD: NAD adalah koenzim yang paling melimpah, yang bertindak sebagai agen pereduksi-pengoksidasi di dalam sel.
  • NADH: NADH adalah bentuk tereduksi NAD+, yang diproduksi dalam siklus glikolisis dan Krebs.

Penyesuaian

  • NAD: NAD adalah senyawa koenzim.
  • NADH: NADH adalah bentuk tereduksi dari NAD.

Perpaduan

  • NAD: NAD disintesis baik dengan jalur triptofan atau jalur vitamin B3.
  • NADH: NADH disintesis dalam glikolisis dan siklus Krebs.

Bentuk

  • NAD: NAD + adalah bentuk NAD yang terjadi secara alami di dalam sel.
  • NADH: NADH adalah bentuk tereduksi dari NAD.

Fungsi

  • NAD: NAD + berfungsi sebagai elektron dan akseptor hidrogen.
  • NADH: NADH berfungsi sebagai donor elektron dan hidrogen.

Kesimpulan

NAD dan NADH adalah dua jenis nukleotida yang terlibat dalam reaksi pengoksidasi-reduksi respirasi seluler. Bentuk NAD yang terjadi secara alami di dalam sel adalah NAD+. Ini berfungsi sebagai akseptor hidrogen dan elektron pada glikolisis dan siklus Krebs. NADH adalah bentuk tereduksi dari NAD. Hal ini digunakan dalam rantai transpor elektron untuk menghasilkan ATP oleh fosforilasi oksidatif. Perbedaan utama antara NAD dan NADH adalah peran kedua senyawa dalam sel.

Pendidikan

Perbedaan Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Perbedaan-Reaksi-Oksidasi-dan-Reduksi

Perbedaan Utama – Reaksi Oksidasi vs Reaksi Reduksi – Oksidasi dan reduksi adalah dua reaksi setengah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terjadi melalui pertukaran elektron antar atom.

Perbedaan utama antara reaksi oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi peningkatan keadaan oksidasi atom sedangkan reduksi adalah penurunan keadaan oksidasi atom.

Pengertian Oksidasi

Oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion. Kehilangan elektron ini menyebabkan status oksidasi dari spesies kimia menjadi meningkat. Karena reaksi oksidasi melepaskan elektron, seharusnya ada spesies yang menerima elektron. Oleh karena itu, reaksi oksidasi adalah reaksi setengah reaksi besar. Oksidasi suatu spesies kimia diberikan sebagai perubahan keadaan oksidasi. Oksidasi adalah bilangan dengan simbol positif (+) atau negatif (-) yang menunjukkan hilangnya atau perolehan elektron oleh atom, molekul atau ion tertentu.

Di masa lalu, istilah oksidasi diberi definisi “penambahan oksigen ke suatu senyawa.” Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang diketahui pada saat itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena ada lebih banyak reaksi oksidasi yang terjadi tanpa adanya oksigen. Sebagai contoh, reaksi antara Magnesium (Mg) dan Hydrochloric acid (HCl) tidak melibatkan oksigen, tetapi ini adalah reaksi redoks yang mencakup oksidasi Mg menjadi Mg2+.

Ada definisi historis lain untuk oksidasi yang melibatkan Hidrogen. Artinya, oksidasi adalah proses kehilangan ion H+ . Ini juga tidak akurat karena ada banyak reaksi yang terjadi tanpa pelepasan ion H+.

Oksidasi selalu meningkatkan status oksidasi suatu spesies kimia karena hilangnya elektron. Hilangnya elektron ini menyebabkan muatan atom atau molekul untuk diubah.

Pengertian Reduksi

Reduksi dapat didefinisikan sebagai perolehan elektron dari atom, molekul atau ion. Perolehan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi dari spesies kimia menurun karena reduksi menciptakan muatan listrik negatif ekstra dalam atom. Untuk mendapatkan elektron dari luar, harus ada spesies donor elektron. Oleh karena itu, reduksi adalah reaksi kimia yang terjadi selama reaksi redoks. Reaksi reduksi adalah reaksi setengah.

Perbedaan Antara Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Definisi

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi dapat didefinisikan sebagai perolehan elektron dari atom, molekul atau ion.

Perubahan Status Oksidasi

  • Reaksi Oksidasi: Keadaan oksidasi meningkatkan oksidasi.
  • Reaksi Reduksi: Keadaan oksidasi menurun dalam reduksi.

Pertukaran Elektron

  • Reaksi Oksidasi: Reaksi oksidasi melepaskan elektron ke sekitarnya.
  • Reaksi Reduksi: Reaksi reduksi mendapatkan elektron dari sekitarnya.

Perubahan Muatan Listrik

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi menyebabkan peningkatan muatan positif dari suatu spesies kimia.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi menyebabkan peningkatan muatan negatif dari suatu spesies kimia.

Spesies Kimia Terlibat

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi terjadi pada reduktor.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi terjadi pada oksidator.

Kesimpulan

Oksidasi dan reduksi adalah dua reaksi setengah reaksi redoks. Perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi meningkatkan keadaan oksidasi atom sedangkan reduksi adalah penurunan keadaan oksidasi atom.