Pendidikan

Perbedaan Reduktor dan Oksidator

Perbedaan Reduktor dan Oksidator

Perbedaan Utama – Reduktor vs Oksidator. Reduktor dan oksidator adalah senyawa kimia yang terlibat dalam reaksi redoks. Senyawa ini adalah reaktan dari reaksi redoks.

Perbedaan utama antara reduktor dan oksidator adalah bahwa reduktor dapat kehilangan elektron dan dioksidasi sedangkan oksidator dapat memperoleh elektron dan direduksi.

Pengertian Reduktor

Reduktor adalah zat yang dapat dioksidasi dengan kehilangan sebagian elektronnya. Hilangnya elektron menyebabkan reduktor mendapatkan muatan positif karena muatan atom bergantung pada keseimbangan muatan positif inti dengan muatan negatif elektron. Oleh karena itu, setelah kehilangan elektron, tidak ada muatan negatif yang cukup untuk menyeimbangkan muatan positif inti yang sesuai. Jadi muatan positif dibiarkan. Muatan ini disebut keadaan oksidasi atom.

Reduktor dapat berupa zat yang mengandung elemen yang sama atau elemen yang berbeda. Untuk menjadi reduktor, senyawa yang terdiri dari beberapa elemen harus memiliki setidaknya satu elemen yang dalam tingkat oksidasi yang lebih rendah sehingga elemen ini dapat teroksidasi menjadi tingkat oksidasi yang lebih tinggi, kehilangan elektronnya. Sebagai contoh, SO32- dapat bertindak sebagai reduktor. Atom sulfur dalam keadaan oksidasi +4 di sana. Jumlah oksidasi tertinggi yang dapat ditahan belerang adalah +6. Oleh karena itu, sulfur +4 keadaan dapat dioksidasi menjadi keadaan oksidasi +6.

Dalam reaksi redoks, keseluruhan reaksi diperoleh dari setengah reaksi yang terjadi dalam sistem itu. Dua setengah reaksi adalah reaksi pengoksidasi dan reaksi reduksi. Reaksi pengoksidasi selalu mewakili oksidasi zat pereduksi.

Pengertian Oksidator

Oksidator adalah zat yang dapat direduksi dengan memperoleh elektron. Oleh karena itu disebut penerima atau akseptor elektron dalam reaksi redoks. Setengah reaksi reduksi adalah reaksi yang dialami oksidator. Ketika elektron diperoleh dari luar, ada lebih banyak muatan negatif yang tidak dapat sepenuhnya dinetralkan oleh nukleus. Karena itu, atom memperoleh muatan negatif. Tetapi jika reduksi ini terjadi pada atom bermuatan positif, ia dapat memperoleh muatan positif lebih rendah atau muatan netral.

Dalam zat pengoksidasi, reduksi menyebabkan keadaan oksidasi atom menjadi menurun. Misalnya, jika ada atom yang bermuatan positif (seperti Na+), ia dapat direduksi menjadi nol oksidasi (Na+ menjadi Na). Demikian pula, atom atau molekul yang memiliki muatan nol (seperti O2) dapat direduksi menjadi muatan negatif (O2 menjadi 2O2-).

Perbedaan Antara Reduktor dan Oksidator

Definisi

  • Reduktor: Reduktor adalah zat yang dapat dioksidasi dengan kehilangan sebagian elektronnya.
  • Oksidator: adalah zat yang dapat direduksi dengan memperoleh elektron.

Keadaan Oksidasi

  • Reduktor: Keadaan oksidasi reduktor meningkat.
  • Oksidator: Keadaan oksidasi dari Oksidator menurun.

Pertukaran Elektron

  • Reduktor: Reduktor bertindak sebagai donor elektron.
  • Oksidator: Oksidator bertindak sebagai penerima elektron.

Perubahan Status Oksidasi dalam Agen

  • Reduktor: Reduktor dioksidasi selama reaksi.
  • Oksidator: Oksidator berkurang selama reaksi.

Perubahan Status Oksidasi dalam Reaktan Lain

  • Reduktor: Reduktor menyebabkan reduksi reaktan lain.
  • Oksidator: Oksidator menyebabkan oksidasi reaktan lain.

Kesimpulan

Zat pereduksi dan zat pengoksidasi adalah senyawa kimia yang terlibat dalam reaksi redoks. Perbedaan utama antara agen pereduksi dan agen pengoksidasi adalah bahwa agen pereduksi dapat kehilangan elektron dan dioksidasi sedangkan agen pengoksidasi dapat memperoleh elektron dan dikurangi.

Pendidikan

Perbedaan Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Perbedaan-Reaksi-Oksidasi-dan-Reduksi

Perbedaan Utama – Reaksi Oksidasi vs Reaksi Reduksi – Oksidasi dan reduksi adalah dua reaksi setengah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terjadi melalui pertukaran elektron antar atom.

Perbedaan utama antara reaksi oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi peningkatan keadaan oksidasi atom sedangkan reduksi adalah penurunan keadaan oksidasi atom.

Pengertian Oksidasi

Oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion. Kehilangan elektron ini menyebabkan status oksidasi dari spesies kimia menjadi meningkat. Karena reaksi oksidasi melepaskan elektron, seharusnya ada spesies yang menerima elektron. Oleh karena itu, reaksi oksidasi adalah reaksi setengah reaksi besar. Oksidasi suatu spesies kimia diberikan sebagai perubahan keadaan oksidasi. Oksidasi adalah bilangan dengan simbol positif (+) atau negatif (-) yang menunjukkan hilangnya atau perolehan elektron oleh atom, molekul atau ion tertentu.

Di masa lalu, istilah oksidasi diberi definisi “penambahan oksigen ke suatu senyawa.” Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang diketahui pada saat itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena ada lebih banyak reaksi oksidasi yang terjadi tanpa adanya oksigen. Sebagai contoh, reaksi antara Magnesium (Mg) dan Hydrochloric acid (HCl) tidak melibatkan oksigen, tetapi ini adalah reaksi redoks yang mencakup oksidasi Mg menjadi Mg2+.

Ada definisi historis lain untuk oksidasi yang melibatkan Hidrogen. Artinya, oksidasi adalah proses kehilangan ion H+ . Ini juga tidak akurat karena ada banyak reaksi yang terjadi tanpa pelepasan ion H+.

Oksidasi selalu meningkatkan status oksidasi suatu spesies kimia karena hilangnya elektron. Hilangnya elektron ini menyebabkan muatan atom atau molekul untuk diubah.

Pengertian Reduksi

Reduksi dapat didefinisikan sebagai perolehan elektron dari atom, molekul atau ion. Perolehan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi dari spesies kimia menurun karena reduksi menciptakan muatan listrik negatif ekstra dalam atom. Untuk mendapatkan elektron dari luar, harus ada spesies donor elektron. Oleh karena itu, reduksi adalah reaksi kimia yang terjadi selama reaksi redoks. Reaksi reduksi adalah reaksi setengah.

Perbedaan Antara Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Definisi

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi dapat didefinisikan sebagai perolehan elektron dari atom, molekul atau ion.

Perubahan Status Oksidasi

  • Reaksi Oksidasi: Keadaan oksidasi meningkatkan oksidasi.
  • Reaksi Reduksi: Keadaan oksidasi menurun dalam reduksi.

Pertukaran Elektron

  • Reaksi Oksidasi: Reaksi oksidasi melepaskan elektron ke sekitarnya.
  • Reaksi Reduksi: Reaksi reduksi mendapatkan elektron dari sekitarnya.

Perubahan Muatan Listrik

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi menyebabkan peningkatan muatan positif dari suatu spesies kimia.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi menyebabkan peningkatan muatan negatif dari suatu spesies kimia.

Spesies Kimia Terlibat

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi terjadi pada reduktor.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi terjadi pada oksidator.

Kesimpulan

Oksidasi dan reduksi adalah dua reaksi setengah reaksi redoks. Perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi meningkatkan keadaan oksidasi atom sedangkan reduksi adalah penurunan keadaan oksidasi atom.