Pendidikan

Perbedaan Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Perbedaan Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Elektron adalah partikel subatomik dari atom. Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. Elektronegativitas dan afinitas elektron adalah dua istilah yang menjelaskan perilaku unsur karena adanya elektron.

Perbedaan utama antara elektronegativitas dan afinitas elektron adalah elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.

Pengertian Elektronegativitas

Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Ini adalah sifat kualitatif dari sebuah atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom dalam setiap elemen, skala di mana nilai relatif keelektronegatifan berada. Skala ini disebut “skala Pauling”. Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang dimiliki sebuah atom adalah 4,0. Keelektronegatifan atom lain diberi nilai mengingat kemampuannya menarik elektron.

Keelektronegatifan tergantung pada nomor atom dan ukuran atom dalam suatu unsur. Ketika mempertimbangkan tabel periodik, Fluor (F) diberi nilai 4.0 untuk elektronegativitasnya karena merupakan atom kecil dan elektron valensi terletak di dekat nukleus. Dengan demikian, ia dapat menarik elektron dari luar dengan mudah. Selain itu, jumlah atom Fluor adalah 9; ia memiliki orbital kosong untuk satu elektron lagi, untuk mematuhi aturan oktet. Karena itu, Fluor mudah menarik elektron dari luar.

Elektronegativitas menyebabkan ikatan antara dua atom menjadi polar. Jika satu atom lebih elektronegatif daripada atom lainnya, atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi dapat menarik elektron ikatan. Hal ini menyebabkan atom lainnya memiliki muatan parsial positif karena kurangnya elektron di sekitarnya.

Oleh karena itu, keelektronegatifan adalah kunci untuk mengklasifikasikan ikatan kimia sebagai kovalen polar, kovalen nonpolar, dan ikatan ionik. Ikatan ion terjadi antara dua atom dengan perbedaan besar dalam keelektronegatifan di antara mereka sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan sedikit perbedaan dalam keelektronegatifan di antara atom.

Keelektronegatifan unsur bervariasi secara berkala. Tabel periodik unsur memiliki susunan unsur yang lebih baik sesuai dengan nilai keelektronegatifannya.

Tabel Periodik
Tabel Periodik dan Elektronegativitas Unsur

Ketika mempertimbangkan periode dalam tabel periodik, ukuran atom setiap elemen berkurang dari kiri ke kanan periode. Ini karena jumlah elektron yang ada dalam kulit valensi dan jumlah proton dalam nukleus meningkat, dan dengan demikian, tarikan antara elektron dan nukleus meningkat secara bertahap.

Oleh karena itu, elektronegativitas juga meningkat sepanjang periode yang sama karena daya tarik yang berasal dari nukleus meningkat. Kemudian atom dapat dengan mudah menarik elektron dari luar.

Elektronegativitas Unsur

Kelompok 17 memiliki atom terkecil dari setiap periode, sehingga memiliki elektronegativitas tertinggi. Tetapi keelektronegatifan menurun ke bawah kelompok karena ukuran atom meningkat ke bawah kelompok karena meningkatnya jumlah orbital.

Pengertian Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. Penambahan elektron ini menyebabkan pembentukan spesies kimia yang bermuatan negatif. Ini dapat diwakili oleh simbol sebagai berikut.

X + e → X + energi

Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energi. Ini disebut reaksi eksotermis. Reaksi ini menghasilkan ion negatif. Tetapi jika elektron lain akan ditambahkan ke ion negatif ini, energi harus diberikan untuk melanjutkan reaksi itu. Ini karena elektron yang masuk ditolak oleh elektron lain. Fenomena ini disebut reaksi endotermik.

Oleh karena itu, afinitas elektron pertama adalah nilai negatif dan nilai afinitas elektron kedua dari spesies yang sama adalah nilai positif.

Afinitas Elektron Pertama: X (g) + e → X (g)

Afinitas Elektron Kedua: X (g) + e → X -2 (g)

Sama seperti elektronegativitas, afinitas elektron juga menunjukkan variasi periodik dalam tabel periodik. Ini karena elektron yang masuk ditambahkan ke orbital terluar atom. Elemen-elemen dari tabel periodik disusun sesuai dengan urutan naik dari nomor atomnya. Ketika jumlah atom meningkat, jumlah elektron yang mereka miliki di orbital terluarnya meningkat.

Afinitas Elektron
Pola Umum Peningkatan Afinitas Elektron sepanjang Tabel Periodik

Secara umum, afinitas elektron harus meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan karena jumlah elektron meningkat sepanjang periode; dengan demikian, sulit untuk menambahkan elektron baru. Ketika dianalisis secara eksperimental, nilai afinitas elektron menunjukkan pola zig-zag daripada pola yang menunjukkan peningkatan bertahap.

Variasi Afinitas Elektron

Gambar di atas menunjukkan bahwa periode yang dimulai dari Lithium (Li) menunjukkan pola yang bervariasi daripada peningkatan afinitas elektron secara bertahap. Berilium (Be) muncul setelah Lithium (Li) dalam tabel periodik, tetapi afinitas elektron Berilium lebih rendah dari Lithium. Ini karena elektron yang masuk dibawa ke orbital Lithium di mana satu elektron sudah ada.

Elektron ini dapat mengusir elektron yang masuk, menghasilkan afinitas elektron yang tinggi. Tetapi dalam Berilium, elektron yang masuk diisi ke orbital p bebas di mana tidak ada tolakan. Oleh karena itu afinitas elektron memiliki nilai yang sedikit lebih rendah.

Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Definisi

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron dari luar.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar.

Alam

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah properti kualitatif di mana skala digunakan untuk membandingkan properti.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah ukuran kuantitatif.

Satuan pengukuran

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas diukur dari skala Pauling.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron diukur dari eV atau kj / mol.

Aplikasi

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas diterapkan untuk satu atom.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron dapat diterapkan untuk atom atau molekul.

Kesimpulan

Perbedaan utama antara elektronegativitas dan afinitas elektron adalah elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.

Pendidikan

Perbedaan Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Perbedaan Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Perbedaan Utama – Ikatan Elektrovalen vs Kovalen. Ikatan elektrovalen dan ikatan kovalen adalah dua jenis ikatan kimia yang ditemukan antara atom-atom suatu molekul atau suatu senyawa. Ikatan ini sangat membantu dalam menyatukan atom.

Pembentukan dua jenis ikatan ini terjadi karena pertukaran elektron antara dua atom. Ikatan elektrovalen juga disebut ikatan ionik. Ini merupakan tarikan elektrostatik antara dua atom. Ikatan kovalen adalah hasil dari berbagi elektron antara dua atom.

Perbedaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen adalah bahwa ikatan elektrovalen terbentuk ketika dua atom berada dalam tarikan elektrostatik sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektronnya satu sama lain.

Pengertian Ikatan Elektrovalen

Ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat didefinisikan sebagai gaya tarik elektrostatik antara dua atom. Di sini, kedua atom kehilangan atau mendapatkan elektron sepenuhnya. Karena itu, kedua atom menjadi ion. Atom yang kehilangan elektron menjadi kation sedangkan atom yang mendapatkan elektron menjadi anion. Oleh karena itu, kedua atom membangun gaya tarik-menarik setelah pertukaran elektron karena keduanya merupakan ion yang bermuatan berlawanan. Gaya tarik ini adalah gaya tarik elektrostatik. Akan sangat membantu untuk menyatukan kedua atom membentuk molekul ionik.

Dalam kebanyakan kesempatan, kation adalah logam. Ini karena logam cenderung kehilangan elektron yang berada di orbital terluar daripada mendapatkan jumlah elektron yang tinggi untuk mengisi orbital itu. Kemudian, anion akan menjadi bukan logam. Ini karena bukan logam cenderung mendapatkan elektron daripada kehilangan semua elektron di orbital terluar mereka.

Ikatan jenis ini disebut ikatan elektrovalen karena atom-atom di sini tidak sepenuhnya kehilangan atau mendapatkan elektron karena mereka berada dalam tarikan; mereka memiliki beberapa derajat karakter ikatan kovalen. Karena itu, ini bukan ikatan ionik sepenuhnya.

Kekuatan ikatan ion tergantung pada beberapa faktor.

  • Ukuran Kation – jika kation sangat kecil dibandingkan dengan anion, ikatan ion sangat kuat.
  • Ukuran Anion – jika anion sangat besar dibandingkan dengan kation, ikatan ion sangat kuat
  • Muatan Ion – jika muatan ion tinggi, ikatan ion akan lebih kuat.

Ketika membandingkan dua ikatan ion yang berbeda, pertama harus mempertimbangkan muatan dan kemudian ukuran ion. Ikatan ionik ini terbentuk di antara atom karena mereka perlu menstabilkan diri dengan memperoleh konfigurasi elektron gas mulia terdekat dengan melepas atau memperoleh elektron.

Transfer elektron yang hampir lengkap ini disebabkan oleh perbedaan tinggi dalam keelektronegatifan atom-atom ini. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi akan menarik lebih banyak elektron daripada atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom. Jenis ikatan ini terbentuk antara atom-atom yang memiliki kurang dari (1,7) atau tidak ada perbedaan antara nilai-nilai keelektronegatifannya. Oleh karena itu, sebagian besar bukan logam membentuk ikatan kovalen di antara mereka. Selain itu, atom-atom dari unsur yang sama hanya membentuk ikatan kovalen.

Ikatan kovalen memiliki dua elektron yang dikenal sebagai pasangan elektron ikatan. Pasangan elektron ikatan ini dibentuk oleh pasangan elektron yang disumbangkan oleh masing-masing atom. Setiap atom menyumbangkan satu elektron per satu ikatan kovalen. Oleh karena itu, beberapa atom dapat menyumbangkan lebih dari satu elektron sesuai dengan jumlah elektron valensi mereka. Kemudian atom-atom ini akan memiliki lebih dari satu ikatan kovalen.

Untuk membentuk ikatan kovalen, sebuah atom harus memiliki setidaknya satu elektron tidak berpasangan di orbital terluar. Kemudian, elektron ini dapat dipasangkan oleh elektron lain yang digunakan bersama oleh atom yang berbeda. Menurut orbital di mana elektron tidak berpasangan hadir, ikatan yang terbentuk dapat berupa ikatan sigma atau ikatan pi. Namun, menurut elektronegativitas dua atom, ikatan kovalen dapat ada sebagai ikatan kovalen polar atau ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terbentuk ketika perbedaan antara dua nilai keelektronegatifan adalah antara 0,4 dan 1,7. Tetapi jika nilai-nilai elektronegativitas hanya berbeda sebesar 0,4 unit, maka itu adalah ikatan kovalen nonpolar.

Persamaan Antara Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

  • Ikatan elektrovalen dan kovalen adalah jenis ikatan kimia.
  • Kedua jenis ini terbentuk karena pertukaran elektron antara dua atau lebih atom.
  • Kedua jenis ikatan menyebabkan dua atom disatukan.

Perbedaan Antara Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Definisi

  • Ikatan Elektrovalen: Ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat didefinisikan sebagai gaya tarik elektrostatik antara dua atom.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom.

Sifat Ikatan

  • Ikatan Elektrovalen: Ikatan elektrovalen adalah jenis gaya tarik elektrostatik antara dua atom.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan kimia langsung antara dua atom.

Keelektronegatifan

  • Ikatan Elektrovalen: Perbedaan dalam nilai elektronegativitas atom harus lebih tinggi dari 1,7 untuk membentuk ikatan elektrovalen.
  • Ikatan Kovalen: Perbedaan dalam nilai elektronegativitas atom harus lebih rendah dari 1,7 untuk membentuk ikatan kovalen.

Ion vs Atom

  • Ikatan Elektrovalen: Ion terlibat dalam pembentukan ikatan elektrovalen.
  • Ikatan Kovalen: Atom terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen.

Kesimpulan

Ikatan elektrovalen dan kovalen adalah jenis ikatan kimia. Ikatan ini terbentuk karena pertukaran elektron antara atom. Satu atom dapat memiliki lebih dari satu ikatan elektrovalen atau kovalen. Perbedaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen adalah bahwa ikatan elektrovalen terbentuk ketika dua atom berada dalam tarikan elektrostatik sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektronnya satu sama lain.